2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体，CaSO3是白色沉淀。 资料2：铁锈的主要成分是Fe2O3，FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 (2)政府倡导垃圾分类，其好处是（任写一点）： 。 (3)石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。 (4)稀硫酸溶解生锈的铁制品（主要含铁，还有氧化铁等）生成硫酸亚铁的过程中会同时发生复分解反应、置换反应和化合反应，写出发生化合反应的化学反应方程式 。 2．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)操作1用到玻璃棒的作用是 。 (2)酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 (3)滤渣1的成分为 （填化学式）。 (4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是 。 3．某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：    （已知：2Cu+O2+2H2SO4∆ 2CuSO4＋2H2O，银在该条件下不发生反应。） （1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 （2）步骤①“磁铁处理”的目的是 。 （3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液 。所得滤渣B的成分是 。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式是 ； （5）硫酸铝可代替明矾净水，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物 水中的杂质。 4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示： （已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。） 请回答下列问题： (1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： 。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在 （选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。 (2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为 ；反应③的化学反应基本类型为 反应。 (3)反应②中除掉的杂质离子是 ；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是 。 5．“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图所示，回答下列问题。    (1)为了降低“碳排放”下列建议不可行的是______。 A．推广使用新能源汽车 B．鼓励乘坐公交出行 C．大量植树造林 D．生活垃圾集中焚烧 (2)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (3)反应②的基本反应类型是 。 (4)反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的另一种反应物是 （写化学式）。此外，还可以将封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 (5)上述流程中，可循环利用的物质是 （填名称）。 6．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应 （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：    ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na