2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算： (1)生成的气体质量； (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%) 2．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na。若某品牌味精包装上标注：净重169g，试回答下列问题：（答题要求：本题的第（1）、（2）、（3）问题，只需把答案填在横线上即可，第（4）问题的作答要写出计算过程。） （1）谷氨酸钠中含有_____ 种元素； （2）谷氨酸钠的相对分子质量为_____ ； （3）谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比是_____； （4）该包味精中含钠元素多少克？_____ 3．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案： （1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数） （2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？ 4．在世界杯足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，当内容物从阀门压出时，喷雾器内液态丁烷会迅速膨胀，与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。丁烷是一种易燃气体，化学式 C4H10，试回答下列问题。 (1)丁烷中各元素的质量比是 。 (2)已知丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，58 千克丁烷完全燃烧可生成多少千克水？ 5．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到___________min时反应完毕； （2）该样品中KMnO4的质量。 6．某同学对一石灰石样品进行高温煅烧，产生的气体和剩余固体随时间进行关系曲线如下图： 结合图中数据分析： （1）产生的CO2的质量m为_______g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙所占的质量分数是多少？ 7．某石灰厂有一批石灰石原料，为测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：取石灰石样品10g，放入一个大烧杯中，然后向其中加入100g稀盐酸，待完全反应后（除CaCO3外，其他成分不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的总质量为109.78g，试计算： （1）生成CO2气体的质量为 g； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数． 8．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4。试计算： (1)硫酸亚铁的相对分子质量为 ； (2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 ； (3)硫酸亚铁中铁元素的质量分数；(精确到0.1) (4)某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少g硫酸亚铁？ 9．固体氢化钙(CaH2)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，产生的氢气可作为燃料。取5g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 (3)上述剩余物质中再加多少克水过滤后能得到溶质的质量分数为0.1%的Ca(OH)2溶液？ 10．某补钙保健品的主要成分是碳酸钙[CaCO3]。计算： (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ； (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ； (3)该保健品每片中含碳酸钙1g，某成年人每天需补钙1.2g，他每天应服用这种钙片 片。 11．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），实验过程中记录实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品/g 25