2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数． 检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形： 结果编号 ① ② 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答： （1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。 （2）请写出该题正确计算的详细过程。 2．47中化学兴趣小组的同学为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。    （1）实验中发生反应的化学方程式为_____。 （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____。 （3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____。 （4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为_____。 （5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量_____。 （6）若将实验后的溶液进行蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿，还需要的仪器有_____。 3．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算: （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 4．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验： 请计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。 5．氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算：(假定气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发) (1)反应结束后产生二氧化碳的质量为_____________g； (2)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____； (3)实验前后烧杯中钙元素的质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 6．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。 （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。 （2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%                Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25 （3）恰好反应完全，产生H2的质量为        g。 （4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 7．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL．配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） （2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。 ①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为 。 ③b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）。 8．为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，如图所示，取10g该样品，加入盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。    (1)计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)； (2)实验分析：如图所示的装置测得样品中铜的质量分数往往偏小，原因可能是 。 9．过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） (2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出 10．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2