第九单元 课题3 溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题3 《溶液的浓度》 环节一 情境导入 哪一杯的浓度比较浓？ 100ml蒸馏水 100ml蒸馏水 放入1勺白糖，搅拌后溶解 放入3勺白糖，搅拌后溶解 A B 环节一 情境导入 哪一杯的浓度比较浓？ 了解溶液浓度的应用 1、掌握溶液质量分数的定义、计算公式； 2、运用质量分数的计算公式进行简单计算; 3、饱和溶液利用其溶解度，计算溶质质量分数 本节课的学习任务 环节二 明确学习目标 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、定义式： 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶质的质量分数 = X100% 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量分数 溶质的质量 百分数 质量单位要统一 环节三 探究新知 请同学们利用溶质的质量分数计算式，根据实验9-7的信息，填写表格。 任务1 环节四 学以致用   浅蓝 蓝 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.44% 9.09% 实验结论 对于有色溶液，可根据颜色深浅判断溶液是浓还是稀。 颜色越深，溶液越浓，溶质质量越多 任务2   根据课本43页实验9-8的步骤，配置两种不同浓度的氯化钠溶液，并填写表格。 分组实验 全部溶解 全部溶解 90% 80% 环节四 学以致用   10%的氯化钠溶液的含义： （1）每100g氯化钠溶液中，含有 氯化钠 （2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为 （3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:10 1:9 10g 溶质质量分数概念有什么含义？ 任务3   分组讨论，课本43页“讨论”的内容。   溶质质量分数与溶解度的联系和区别 每 100g溶液中含有36g溶质。 1、溶质的质量分数为36% 是指： 在t ℃ 时，100g水最多溶解该溶质36g。 2、溶质t ℃时的溶解度36g是指： 某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数= 环节五 溶质质量分数和溶解度 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值 ×100%=26.4% 36g 100g+36g 不对 溶质质量分数与溶解度的联系和区别     例题1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 环节六 有关溶质质量分数的计算 解 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量 溶液质量 150 kg×16 =24 kg 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 150 kg—24 kg=126 kg 溶剂质量=溶液质量—溶质质量 答:配置150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。 完成课本45页第2题，写出计算过程 环节六 有关溶质质量分数的计算 例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 技巧：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 解：设稀释后溶液的质量为X 。 50g× 98% = X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 刚刚同学们配置的溶质质量分数20%的白糖溶液，我觉得太甜了，有什么方法能使溶液变淡一些？ 完成课本45页第3题，写出计算过程   例题3 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 1.反应后得到溶液的溶质是什么？ 2.溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 13g x y 65 161 = 13g x 65 2 13g y = 答：反应后得到溶液的溶质是ZnSO4；溶质质量分数为. X=32.2g y=0.4g 32.2g 100g+13g-0.4g X100%=28.6% 溶质质量分数在化学方程式计算的应用 环节七 拓展提升 例题4 图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 将t2。C的三种物质的饱和溶液，分别降温到t1。C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。 乙>丙>甲 乙2 乙1 甲1 甲2 丙2 丙1 环节七 拓展提升 溶质质量分数在溶解度曲线图中的应用 溶质质量分数计算公式 溶质质量+溶剂质量 溶质质量 X100% 溶液质量 溶质质量 X 100%= 所有溶液： 饱和溶液： 溶解度+100g 溶解度 X100% 环节八