2024年中考化学二轮专题复习——计算题 (1)

2024年中考化学二轮专题复习——计算题 1．不纯的锌粒杂质不与酸反应与某硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气，计算锌粒样品中锌的质量分数。反应方程式为 2．学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应，反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： （1）过滤后的滤液质量为　 　g。 （2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。 3．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为　 　g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 4．实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，该反应的化学方程式为： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应） （1）粗锌中所含杂质的质量　 　g。 （2）列式计算生成氢气的质量（计算结果精确到0.01g） 5．生活中存在许多有趣的现象，如水滴到红热的铁板上，水溜一下就没了，而水滴到之处却留下了黑色斑点。该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气体）Fe3O4+4H2。实验室中若用144g水蒸气与铁恰好完全反应，求：需要消耗铁的质量，生成氢气的质量。 6．芯片是半导体元件产品的统称，高纯度的单晶硅是重要的半导体材料，工业上用硅石(SiO2)和焦炭反应制得硅。 （1）生产原理：。补齐上述化学方程式　 　； （2）现有180kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 7．黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）该黄铜中锌的质量分数为多少　 　？ 8．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物28g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内剩余固体物质的质量为18.4g。计算： （1）反应生成的氧气质量为　 　g。 （2）原固体混合物中氯酸钾的质量。（温馨提示：） 9．开车不喝酒，喝酒不开车。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题： 酒驾类型 血液中酒精含量 饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量< 80毫克/100毫升 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 （1）某人饮酒后，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车； （2）乙醇中碳、氢、氧的质量比为　 　； （3）请计算乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数（计算结果保留一位小数）。 （4）根据乙醇的元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和　 　。 试计算　 　g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素质量相等。 10．化学兴趣小组将28.8g二氧化锰和氯酸钾的混合物放入试管中加热制取氧气，充分反应后，称得剩余固体的质量为19.2g。请完成下列分析及计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g。 （2）原混合物中二氧化锰的质量　 　。 11．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过度稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 12．某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应。请计算： （1）实验中生成气体的质量为　 　。 （2）生铁样品中铁的质量分数。结果保留到 13．将干燥 、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后进行称量，其质量为21.4g，试计算： （1）生成氧气的质量为　 　 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 14．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次