2024年中考化学二轮复习题型突破 题型四 工艺流程题 课件

题型四　工艺流程题 类型1　制备与生产流程 考向1　金属及金属氧化物的制备流程 1.（2023·广安中考）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”主要流程如图所示。 （1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 　C　⁠（填序号）操作。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 （2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 　分解　⁠反应。 C 分解 （3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　⁠。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 　水蒸气、氧气　⁠发生反应。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 水蒸气、氧气 2.（2023·眉山中考）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 回答下列问题。 （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 　增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率　⁠。 （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 　＋4　⁠。 增大反应物的接触面积，加快化学反应的速 率 ＋4 （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 　2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti　⁠。 （4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 　AD　⁠（填序号）。 A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石 C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代替品 2Mg＋ TiCl42MgCl2＋Ti AD 3.（2023·安徽中考）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下： 回答下列问题。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是 　CuO＋2HClCuCl2＋H2O　⁠。 CuO＋2HClCuCl2＋H2O （2）下列说法正确的是 　BD　⁠（填序号）。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C.Cu2（OH）2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 （3）步骤②将Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是 　碳酸钠与过量的盐酸反应生成了二氧化碳气体　⁠。 （4）步骤③发生反应的基本反应类型是 　分解反应　⁠。 BD 碳酸钠与过量的盐酸反应 生成了二氧化碳气体 分解反应 4.（2023·广东中考）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力“碳中和”。该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和 　CO2　⁠（填化学式）。 CO2 Ⅰ.电解水属于 　分解　⁠（填基本反应类型）反应，反应前后氢元素的化合价 　降低　⁠（选填“升高”“降低”或“不变”）。 Ⅱ.反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为 　1∶1　⁠。 CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， 　750　⁠℃时，抑制CO2生成的效果最好。 分解 降 低 1∶1 750 （2）新方法： Ⅲ.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 　CO＋2H2CH3OH　⁠。 CO＋2H2CH3OH （3）与传统方法相比，新方法的优点有 　减少二氧化碳排放，缓解温室效应；节约能源（合理即可）　⁠（写两条）。 减少二氧化碳排放，缓解温室效应；节约 能源（合理即可） 5.（2023·潍坊中考）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题。 （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 　增大接触面积，有利于反应的充分进行　⁠。 增大接触面积，有利于反应的充分进行 （2）操作Ⅰ的名称是 　过滤　⁠，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 　Y2O3＋6HCl2YCl3＋3H2O　⁠。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 　Fe（OH）3、Cu（OH）2　⁠（填化学式）。 （4）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 　6NH4HCO3＋2YCl3Y2（CO3）3↓＋3CO2↑＋6NH4Cl＋3H2O　⁠。 （5）流程中可循环使用的物