2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是 (填字母)，并用玻璃棒不断搅拌。 a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中         b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)实验室稀释浓硫酸。 ①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4.已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是 mL(计算结果保留一位小数)。 ②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是 ？(利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程) 2．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： ①“滤渣”中含有 （填化学式）。 ②“操作X”的名称为 。 (2)以NaCl和NH4HCO3为原料可制备另一种重要的化工原料Na2CO3。 步骤1  称取一定质量的NaCl，加水溶解。 步骤2  向其中加入一定质量的NH4HCO3，充分反应。 步骤3  过滤、洗涤、干燥、加热可得Na2CO3。 已知：NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 相关物质的溶解度曲线如图所示。    ①步骤2中反应的化学方程式为 。 ②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是 。 (3)为了分析上述所制得的Na2CO3晶体中是否含有NaHCO3，取晶体进行如下实验： Ⅰ定性分析 称取m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。 ①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO3的现象为 。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。若1∶1＜m1∶m2 ＜ ，也能说明晶体中含有NaHCO3。 ③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价： 。 Ⅱ定量分析 步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。 步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO3恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀盐酸86.84 g。 ④晶体中NaHCO3的质量分数为 （写出计算过程）。 ⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价： 。 3．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。 (一)铁的应用和防护 (1)人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和 。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 。 (2)铁生锈的主要过程为： 转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤ (x为整数)。 (3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为 。 (二)铁的冶炼和探究 取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水) (1)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 。 (2)实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是 。 (3)实验中，A处的现象是 。 (4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 ①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到 ，证明有铁生成。 ②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。 (5)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是 g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量