2024年中考化学一轮复习---化学方程式课件

化学方程式 质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容 　 　 的各物质的　 　 ,等于反应后生成的各物质的　 　。  2.质量守恒定律的实质 (1)化学反应的实质 化学反应的过程,就是参加反应的　 　的原子重新组合而生成　 　 的过程。  参加化学反应 质量总和 各物质(反应物) 其他物质(生成物) 质量总和 (2)质量守恒的原因 在化学反应中,反应前后原子的　 　没有改变,　 　没有增减,原子的　 　也没有改变。  种类 数目 质量 质量守恒定律的应用注意事项 (1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。 (2)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。 (3)质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化不能用质量守恒定律解释。 3.从宏观和微观角度看质量守恒定律 可将化学反应归纳为“六个不变,两个一定改变,两个可能改变”,即 4.质量守恒定律的验证(常考点)(详见常考实验突破六) 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.石蜡熔化前后,其质量不变 B.铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量小 D.铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量大 2.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为X+2O2 CO2+2H2O,试推测X的化学式为　 　。  A CH4　 化学方程式(常考点) 1.定义:用　 来表示化学反应的式子。如C+O2 CO2、3Fe+2O2 Fe3O4、2H2O 2H2↑+O2↑等。。 2.意义 (1)表示　 　。 (2)表示反应中　 ,如 2H2O　 2H2↑ +　O2↑ [2×(1×2+16)]∶(2×1×2)∶(16×2) 物质的质量比为36　∶　 4 　∶　 32  计算方法:化学反应中各物质的质量比等于　 . 　。  (3)表示化学反应中各物质的粒子数之比。 化学式 反应物、生成物和反应条件 各物质之间的质量比 相对分子质量与化学计量 数的乘积之比 3.书写原则:以客观事实为基础;遵守质量守恒定律。　　　　 　　　　 　　　　 4.书写步骤和方法 “写”——写出反应物和生成物的　 　;  “配”——　 　化学方程式,即在化学式前添上适当的数字,使同种原子的数目在左右两边都相等;  “注”——根据客观事实注明化学反应的　 　,如点燃、加热、高温、通电、催化剂等,将短线改为　 　;  “查”——一查化学式是否正确,二查是否配平,三查生成物状态是否标注以及标注是否恰当,四查反应条件是否标明。 化学式 配平 条件 等号 (1)配平时,只能在化学式前添加化学计量数,不能改动化学式中的角标。 (2)如果反应物中没有气体,生成物中有气体,要在气体的化学式后加气体符号“↑”。 (3)如果反应物中没有固体,生成固体时,要在固体的化学式后加沉淀符号“↓”。 3.下列化学方程式书写是否正确? × × √ × 根据化学方程式进行简单计算 解题步骤和方法 以“求高温分解100 g碳酸钙可以得到CO2的质量”为例: 设:根据题意设未知数(不带单位) 解:设高温分解100 g碳酸钙可以得到CO2的质量为x。 写:正确书写反应的化学方程式 找:找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 100 44 100 g x 列:列出比例式,求解 答:简明地写出答案 答:高温分解100 g碳酸钙可以得到CO2的质量为44 g。 (1)解题的格式要规范;已知量和未知量的单位、相对分子质量不能 算错。 (2)代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物质量=混合物质量×纯净物的质量分数),不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量,也不包括杂质。 4.做“水的组成”测定实验(事先加入少量的硫酸钠以增强导电性),与电源正极相连接的电极上产生了1.6 g气体时,理论上消耗水的质量是多少? 化学反应基本类型 1.化合反应:由　 　物质生成　 　 物质的反应,特点:　 　。 2.分解反应:由　 　反应物生成　 　其他物质的反应,特点:　 　。  3.置换反应: