2024年中考化学一轮复习---构成物质的微观粒子课件

构成物质的微观粒子 构成物质的粒子 物质是由　 　、　 　或　 　构成的。如水由　 　构成;铁由　 　构成;氯化钠由　 　构成。  分子 原子 离子 分子 原子 离子 分子 1.定义 由分子构成的物质,分子是保持其　 　的最小粒子。  2.分子的基本性质 (1)分子的质量和体积都很　 　。  (2)分子在不断　 　。  (3)分子之间有　 　。 3.构成:都是由原子构成的,例如1个氧分子由　 　构成,1个水分子由　 　 和　　 构成。  化学性质 小 运动 间隔 2个氧原子 2个氢原子 1个氧原子 4.用分子的观点解释现象 体积和质量都很小 常见现象 分子性质 1个水分子的质量约为3×10-26 kg, 一滴水中约有1.67×1021个水分子 　   很远闻到花的香味,湿衣服在夏天比在冬天干得更快 分子在不停地运动,温度越高,运动速率　   用打气筒给瘪了的篮球充气,水的三态变化,空气的热胀冷缩 分子间有一定　 　,温度升高,间隔　 　  液氧和氧气的化学性质相同,二氧化碳和氧气的化学性质不同 同种分子　 　,不同种分子　 　  越快 间隔 变大 化学性质相同 化学性质不同 无论是物质的三态变化还是热胀冷缩,都是因为分子之间的间隔发生了变化,而分子本身的体积和数目并未发生改变。 1.将蔗糖放入水中,蔗糖会“消失”,最后形成均一、稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是( ) A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子 B.蔗糖分子均一分散到水分子中间,说明水分子之间有间隔 C.蔗糖不断向水中扩散,说明蔗糖分子和水分子都在不断运动 D.形成溶液后,蔗糖分子和水分子都不再运动 D 原子 1.定义 原子是　 　中的最小粒子,在化学变化中　 　。  2.原子的基本性质 (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子在不断　 　。  (3)原子之间有　 　。  化学变化 不可再分 运动 间隔 3.原子的结构 (1)构成 在化学变化中原子不可再分,而离开化学变化这一条件,则它不是最小粒子,且可以分为质子、中子和电子。 (2)规律 ①原子的种类由　 　决定。  ②在原子中,　 　=　 　=　 　=原子序数。  ③不是所有原子都有中子,如　 　没有中子。  ④原子不显电性的原因:　 　与　 　所带电荷数量相等,电性相反。  质子数 质子数 核电荷数 核外电子数 氢原子 质子 核外电子 4.原子的核外电子排布 (1)原子结构示意图(以镁原子为例) (2)排布规律(1～18号原子) ①第一层最多排2个电子。 ②第二层最多排8个电子。 ③由内向外,排满一层再排下一层。 (3)原子的最外层电子数与化学性质密切相关。一般,最外层电子数相同,元素的化学性质相似。 元素分类 最外层 电子数 结构 (稳定) 得失 电子 金属元素 一般<4 不稳定 易　 　电子  非金属元素 一般>4 不稳定 易　 　电子  稀有气体元素 8(He为2) 稳定 　 　电子  失 得 不易得失 5.相对原子质量 (1)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。相对原子质量是个比值,单位为“1”,省略不写。 (2)原子的质量主要集中在　 　 上,　 　的质量可以忽略不计。  相对原子质量≈　 　+　 　。  (3)中国科学院院士　 　教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。  原子核 核外电子 质子数 中子数 张青莲 原子质量与相对原子质量的比较 项目 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小, 单位是kg ≥1,单位是“1” (一般不写) 以碳12为例 1.993×10-26 kg 12 联系 相对原子质量=该种元素的一个原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12 6.分子和原子的区别与联系 粒子 分子 原子 概念 由分子构成的物质,分子是　 . 　的最小粒子  原子是　 　 .中的最小粒子　  本质 区别 在化学变化中,　 　可以再分,而　 　不能再分  保持物质 化学变化 分子 原子 化学性质 相同点 (1)都是构成物质的粒子; (2)质量和体积都很小,粒子间有间隔,粒子在不断运动; (3)相同的粒子性质相同,不同的粒子性质不同 联系 2.如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述