2024年中考化学一轮复习---酸和碱课件

　酸和碱 写出图中反应的化学方程式 注:“——”表示物质之间相互可以发生反应。 一、盐酸的化学性质 ①　 　  ②　 　  ③　 　  ④　 　  ⑤　 　   ⑥　 　   二、硫酸的化学性质 ①　 　  ②　 　  ③　 　  ④　 　  ⑤　 　      . 三、NaOH的化学性质 ①　 　  ②　 　  ③　 　  ④　 　 . 四、Ca(OH)2的化学性质 ①　 　  ②　 　  ③　 　  ④　 　 . 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 概念:能跟酸或碱的溶液起作用而显示　 　的物质,通常也简称指示剂。  2.在不同性质溶液中的颜色 不同颜色 指示剂 在酸性 溶液中 中性溶液 在碱性 溶液中 石蕊溶液 　   　   　   酚酞溶液 　   　   　   红色 无色 紫色 无色 蓝色 红色 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 (2)不能用酸碱指示剂证明某溶液是酸或碱溶液,只能证明显酸性或碱性。 1.小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后,归纳如图所示的关系。图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分,其中表示的颜色正确的是( ) A.紫色 B.蓝色 C.无色 D.红色 B 常见的酸(常考点) 1.常见的酸的物理性质及用途 物质 盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 色、态 无色液体 油状液体 气味 　   无味 敞口放置 有　   无明显现象 有刺激性气味 白雾 挥发性 　   　   吸水性 无 有 用途 重要化工产品。金属表面除锈;制造药物;人体胃液中的盐酸帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及金属除锈、冶炼金属、作干燥剂 易挥发 难挥发 (1)浓硫酸具有吸水性,敞口放置,吸收水分使溶液质量增大,溶质质量分数减小。 (2)浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质氯化氢,溶液的质量减小,溶质质量分数减小。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的　 　。常用来干燥氧气、二氧化碳、一氧化碳等气体。  (2)腐蚀性:浓硫酸有强烈的腐蚀性,能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的　 　,生成黑色的炭。  3.稀释 干燥剂 水分 浓硫酸有吸水性,在实验室常用作干燥剂,干燥装置如图所示,可以用来干燥O2、H2、CO2等气体,但浓硫酸不能用来干燥氨气(NH3),因为氨气能与浓硫酸反应,干燥气体时气体从长导管通入。 4.酸的化学性质 由于在不同酸溶液中含有相同的　 　,因此酸具有通性。 (1)与指示剂反应:酸溶液能使紫色石蕊溶液　 　,不能使无色酚酞溶液变色。  (2)与活泼金属反应(K、Ca、Na除外),例如: 铁与稀盐酸: 　 (写化学方程式,下同)。  锌与稀硫酸:　 　。 H+(或氢离子) 变红色 (3)与金属氧化物反应,例如: 氧化铜与硫酸:　 　  盐酸除铁锈:　 　  (4)与碱反应,例如: 盐酸与氢氧化钠:　 　  硫酸与氢氧化钡:　 　  (5)与某些盐反应,例如: 碳酸钠和盐酸: