2024年中考化学一轮复习---溶液课件

溶液 溶液的形成、溶解与乳化 1.溶液 (1)概念:　 　物质分散到另一种物质里,形成　 　的、　 　的混合物。  (2)溶液的组成 ①溶质:　 　的物质。可以是固体,也可以是液体或气体。  ②溶剂:　 　的物质。水是一种最常用的溶剂。  (3)溶液的命名:溶质的溶剂溶液。溶剂为水时,水则省略,命名为溶质溶液。 一种或几种 均一 稳定 被溶解 能溶解其他物质 溶液性质的易错、易混点 (1)溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。 (2)一种溶剂里,可溶解多种溶质。固体、气体和液体都可以是溶质。 (3)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。 2.溶解时的吸热和放热 (1)有些物质溶解时会出现吸热现象,溶解时溶液温度降低,如　 　 .溶于水。  (2)有些物质溶解时会出现放热现象,溶解时溶液温度升高,如　 .　溶于水。  (3)有些物质溶解时温度基本保持不变,如　 　溶于水。  3.乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,其特征是不均一、不稳定,时间长了出现分层现象。 (2)乳化:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。 (3)应用:用洗洁精除油污就是利用其　 　作用。  硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 乳化 用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理是不相同的,汽油清洗油污属于溶解现象,洗涤剂清洗油污属于乳化现象。 1.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛的用途。下列有关溶液的说法中正确的是( ) A.任何物质加入水中都能形成溶液 B.任何溶液都是无色透明的 C.任何物质在溶解时,都不会使溶液的温度发生改变 D.溶质质量分数为25%的氯化钠溶液取用后,余下溶液的溶质质量分数仍为25% D 2.请你各举一个实例,证明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的。实例:　 　溶液不是无色的。  (2)均一的、稳定的液体都是溶液。实例:　 　是均一的、稳定的液体,但不是溶液。  (3)溶液中的溶质一定是固体。实例:　 　可作溶质,但不是固体。  (4)溶液中的溶剂一定是水。实例:　 　的溶剂是酒精。  (5)某溶液中的溶质只可能是一种。实例:　 . 。  高锰酸钾 蒸馏水 氯化氢气体(或酒精) 碘酒 汽水中有柠檬酸、蔗糖等 溶质 溶解度及溶解度曲线 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念 不饱和溶液 一定温度 一定溶剂 饱和 溶液 注意:这种溶质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质,但是还能溶解其他溶质,例如NaCl的饱和溶液不可以溶解NaCl,但可以溶解蔗糖。 (2)两者转化的条件和方法(一般情况) 不饱和溶液 饱和 溶液 2.结晶 (1)概念:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以　 　的形式析出的过程。 (2)方法 ①冷却热饱和溶液结晶:适用于溶解度受温度变化影响　 　的物 质,如KNO3。  ②蒸发结晶:适用于溶解度受温度变化影响　 　的物质,如NaCl。  晶体 较大 不大 3.固体溶解度(常考点) (1)定义:在　 　 下,某固态物质在　 　溶剂里达到　 　时所溶解的质量,叫该温度下某物质的溶解度。  (2)理解固体溶解度四要素 例:20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g的含义 一定温度 100 g 饱和状态 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 136 g (3)海水晒盐 (3)影响固体溶解度的因素 ①内因:溶质和溶剂的性质。 ②外因:温度。 4.溶解度曲线 (1)概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)溶解度曲线的意义(如图) 内容 意义 举例 线 表示物质的溶解度随温度变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下 面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示T1 ℃时N的不饱和溶液 曲线上 面的点 表示溶液为饱和溶液且有未溶固体 如D点表示T1 ℃时M的饱和溶液 点 曲线上 的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g 两曲线 交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示M、N在T2 ℃时两物质的溶解度相等,均为c g (3)溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③判断物质的溶解