精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

腾冲市第八中学2020—2021学年高一下学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题包括32小题，每小题2分，共64分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是 A. Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 2. 下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 氢能是二次能源 B. 可以直接测量任一反应的反应热 C. 碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热 D. 测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中 4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. NH、Na+、Br-、SO B. K+、NH、OH-、NO C. Fe2+、H+、ClO-、Cl- D. Mg2+、H+、SiO、SO 5. 下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A 1mol·L-1 10℃ 块状 B 1mol·L-1 10℃ 粉末状 C 3mol·L-1 20℃ 块状 D 3mol·L-1 20℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质 B. 加入还原剂才可完成NaCl→Na的转化 C. 过氧化钠的电子式为 D. Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3属于盐类 7. 下列关于焓变△H的描述错误的是 A. △H会影响化学反应的方向 B. 化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的ΔH C. 加热条件下发生的化学反应ΔH均大于零 D. 由热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知该反应条件下氢气燃烧热△H=-285.8kJ/mol 8. 已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H<0.下列条件不能明显改变其反应速率的是 A. 升高温度 B. 增大压强，c(CO)增加 C. 更换高效催化剂 D. 增加一定量的C 9. 甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A. 第一步与第二步断裂的化学键相同 B. HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定 C. 使用更高效的催化剂，该总反应的ΔH将变大 D. 用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO2 10. 下列表示乙炔(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol-1)燃烧热的热化学方程式的是 A. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1299.6kJ·mol-1 B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1299.6kJ·mol-1 C. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1 D. C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1 11. 将一片在空气中久置的铝片投入足量的的硫酸中，产生氢气的速率与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 段反应的离子方程式为 B. 段增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C. 段减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D. 为增大，反应前可将的硫酸换成浓硫酸 12. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 13. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 14. 下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高反应速率而采取的措施是 A.