2024年中考化学二轮复习：计算题

2024年中考化学二轮复习：计算题 1．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 2．蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。 （1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”） （2）丙氨酸由______种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。 3．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要仪器 (1)你认为能测出质量分数的是_____合金 (2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如图 ①图中的m值为_____ ②请计算该合金中铜的质量分数_____(写出计算过程) 4．若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液． （1）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的物质的量． （2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ （3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数． 5．现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的质量____； （2）该样品中Na2CO3的质量分数____； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数____． 6．取MgC12、KC1两种固体的混合物38g于烧杯中，向其中加入321.6g水，完全溶解后，再加入140gKOH溶液，恰好完全反应，过滤后得到11.6g沉淀和一定质量的滤液。请计算： （1）混合物中MgC12的质量。 （2）反应后所得滤液中溶质质量分数。 7．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中，碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是_____。 （2）丙氨酸的相对分子质量是_____。 （3）氮元素质量分数是_____。 （4）89g谷氨酸中的氮元素与_____g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。 8．已知元素R的一个原子的质量为4m，国际上用作比较的标准碳原子的质量为3n，求R元素的相对原子质量。（请写出计算过程） 9．4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算： (1)亚氯酸钠的相对分子质量； (2)亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比． 10．研究发现，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活新型冠状病毒。已知乙醚的化学式为C4H10O，请回答下列问题： （1）乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为_______； （2）乙醚中碳元素的质量分数为________（百分数保留一位小数）。 11．向100g硫酸铜溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，实验数据如下表： 氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100 生成沉淀的质量/g 5.825 11.65 23.3 23.3 (1)当滴加氯化钡溶液的质量为100g时，所得溶液中的溶质有CuCl2和 。 (2)选择合理的数据，计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 12．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取12.5g的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。），最终烧杯内物质的质量为108.1g。请计算： （1）生成二氧化碳气体的质量是多少； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1 % ) 13．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书．    为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，