2024年中考化学二轮复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮复习：科普阅读题 1．阅读下面的科普短文。 一氧化二氮（N2O）通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，早期被用于牙科手术的麻醉。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人因缺氧而窒息死亡。N2O能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可以用较活泼的金属（Zn等）与浓硝酸（HNO3）反应制得，或者由硝酸铵（NH4NO3）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。依据文章内容，回答下列问题： (1)一氧化二氮的物理性质：通常情况下是一种无色气体， 。 (2)一氧化二氮的化学性质： （写出一条即可）。 (3)一氧化二氮的用途： 。 (4)制取少量“笑气”文字表达式 。 2．阅读下列科技短文，回答问题。 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂。 (1)氢气由 构成。 (2)金属氢具有的化学性质是 。 (3)根据金属氢的性能②，推测它可能的用途有 。 (4)请你推测金属氢还可能具有的性能有 。 (5)金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂，写出氢气燃烧的文字表达式 。 3．认真阅读下面的三则科普材料，回答下列问题。 材料一，碘钟反应是一种化学振荡反应，在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色    蓝黑色    无色   蓝黑色   …”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间振荡，在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色，HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。 材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病，食用加碘盐可有效地对人体补碘，国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KCIO3）在一定条件下发生置换反应制得。下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 (40-50mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 材料三：我国在1979年提出，在食品中加入碘，以满足人体对碘的需求。自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成，反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝，工业上可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。同时生成氯化钠。 (1)对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 （填序号）。 (2)生成碘的反应为：5H2O2＋2HIO3 = I2＋5O2↑＋6 （填化学式）。 (3)碘是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素。 (4)由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。 (5)国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g 袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘元素17.8mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。 (6)写出工业上提取碘单质的化学