2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练22 化学平衡常数化学反应的方向

课时规范练22　化学平衡常数　化学反应的方向 基础巩固 1.某化学反应的ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J· mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 2.下列叙述正确的是(　　) A.反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的熵变ΔS>0 3.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　) A.K值不变,平衡可能移动 B.平衡向右移动时,K值不一定变化 C.K值有变化,平衡一定移动 D.相同条件下,同一个反应方程式中的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍 4.已知:反应mX(g)+nY(g)qZ(g)　ΔH<0,m+n>q,在密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是(　　) A.恒容时通入稀有气体(不参与反应)使压强增大,平衡不移动 B.缩小容器容积,增大压强,反应速率加快且可以提高Z的产率 C.恒压时,增加一定量Z(g),混合气体的平均相对分子质量变大 D.恒容时增加X的物质的量,Y的转化率增大 5. 反应mA(s)+nB(g)pC(g)　ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(　　) ①m+n>p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p　⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大 A.只有①②⑤　　　　B.只有②④ C.只有②③ D.只有①③⑤ 6.加热N2O5依次发生的分解反应为 ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到 t℃,达到平衡状态后O2为9 mol ,N2O3为3.4 mol 。则t℃时反应①的平衡常数为(　　) A.8.5　　B.9.6 C.10.2　　D.10.7 7.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.44 kJ·mol-1。 回答下列问题: (1)写出该反应的化学平衡常数表达式:　　　　　　　　　　,随着温度的升高,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (2)平衡常数K值越大,表明　　　　(填字母)。  A.N2的转化率越高 B.NH3的产率越大 C.原料中N2的含量越高 D.化学反应速率越快 (3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是　　　　(填字母)。  能力提升 8. (双选)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.Q点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数不变 9.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W+2Q(g)　ΔH<0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是(　　) 10. (双选)甲醇(CH3OH)是绿色能源。工业上合成原理:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。一定温度下,在1 L恒容密闭容器中充入H2和一定量的CO,CH3OH的体积分数与反应物投料比的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.混合气体的密度在反应过程中始终保持不变 B.图像四个点中,d点处CH3OH的物质的量最大 C.图像四个点中,只有c点表示达到平衡状态 D.图像中c点到d点,平衡向正反应方向移动 11.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验 序号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO H2O CO2 1 650 4 2 1.6 5 2 900 2 1 0.4 3 3 2 1 0.4 1 下列说法不正确的是(　　) A.该反应的正反应为放热反应 B.实验1中,前5 min用CO表示的反应速率为0.16 mol·L-1·min-1 C.实验2中,平衡常数为K= D.实验3与实验2相比,改变的条件可能是温度 12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)