2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练20 化学反应速率

课时规范练20　化学反应速率 基础巩固 1.下列说法正确的是(　　) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数 B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数 C.升高温度,可以增大活化分子百分数 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 2.(双选)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表: n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是(　　) A.0~t1内,平均反应速率v(B)= mol·L-1·min-1 B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)= mol·L-1·min-1 C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大 D.b∶d=3∶5 3.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A.①⑥⑦　 B.③⑤⑦⑧　 C.③⑦⑧　 D.③⑥⑦⑧ 4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(　　) A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 5.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是(　　) 选项 实验方案 实验结论 A 常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应 钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下,浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应 浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、氧气中燃烧 硫黄在氧气中燃烧生成SO3 D 铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧 纯氧气中O2比空气中O2活泼 6.(双选)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。反应达到平衡后,下列说法正确的是(　　) A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快 B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡时反应速率保持不变 7. 某2 L恒容密闭容器中发生反应:M(g)2E(g),测得M、E的物质的量随时间变化如图所示。 请回答下列问题: (1)曲线Ⅱ表示物质　　　　　　(填“M”或“E”)。前10 min 内,用M表示的化学反应速率为　　　　　。  (2)Q点时M的正、逆反应速率　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。  (3)若升高温度,该反应的逆反应速率将会　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行,分别测得甲中v(M)=5 mol·L-1·min-1,乙中v(E)=8 mol·L-1·min-1。则反应较快的容器是　　　　　　(填“甲”或“乙”)。  能力提升 8.已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1　(a>0)。其反应机理如下: ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率 9.用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是(　　) A.将图甲装置中分液漏斗旋塞打开,分液漏斗中的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好 B.需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间 C.图甲装置中因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(图乙装置中燃烧匙可上下移动) D.只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓