2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练19 电解池金属的腐蚀与防护

课时规范练19　电解池　金属的腐蚀与防护 基础巩固 1.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,电解后溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　) A.AgNO3溶液　NaCl溶液　Cu(NO3)2溶液 B.KCl溶液　Na2SO4溶液　CuSO4溶液 C.CaCl2溶液　KOH溶液　NaNO3溶液 D.HCl溶液　HNO3溶液　K2SO4溶液 2.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显减小的是(　　) 3.(双选)金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　) A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-Ni B.电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C.电解后,溶液中存在的阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+和H+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(　　) A.以铜为阴极,石墨为阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑ B.铅蓄电池放电时的正极反应为Pb-2e-+SPbSO4 C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-Fe2+ 5. (双选)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A.腐蚀过程中,负极是Fe B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑ D.C是正极,O2在C表面上发生还原反应 6.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一项是 (　　) 选项 X极 实验前U形 管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应是4OH--4e-O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低 能力提升 7.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、N等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是(　　) A.反应①②③④均在正极发生 B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时ne=a mol C.④的电极反应为N+10H++8e-N+3H2O D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使nt增大 8.(双选)甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质、实现化学能转化为电能的装置,利用甲、乙两装置,实现对冶金硅(Cu-Si为硅源)进行电解精炼制备高纯硅。 下列说法正确的是(　　) A.电极M与b相连接 B.液态Cu-Si合金为阳极,固体硅为阴极 C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率 D.M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+ 9.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　) A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标准状况) 10.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时,阴极材料为Pb;阳极(铂电极)电极反应为2HS-2e-S2+2H+。下列说法正确的是(　　) A.阴极电极反应为Pb+HS-2e-PbSO4+H+ B.阳极反应中S的化合价升高 C.S2中既存在非极性键又存在极性键 D.可以用铜电极为阳极 11.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题: 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示: 负极区发生的反应有　　　　　　　　　　　　　(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气　　　　　L(标准状况)。  12. 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解质溶液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答下列问题: (