2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练15化学键分子结构与性质

课时规范练15　化学键　分子结构与性质 基础巩固 1.我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应原理为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是(　　) A.CO2的电子式 B.NaCl属于离子晶体,其配位数为8 C.NaClO中既有离子键又有共价键 D.还原22.4 L CO2转移的电子数为2NA 2.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能是 (　　) A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D.含非极性键的离子化合物 3.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是(　　) A.电负性N>O B.CO2分子中碳原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体 D.KNO3中化学键只有σ键 4.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 (　　) A.H2O2分子中的O采取sp2杂化 B.CO2分子中碳原子采取sp杂化 C.BF3分子中的硼原子采取sp3杂化 D.CH3COOH分子中碳原子均采取sp2杂化 5.下列说法不正确的是(　　) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 6.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法正确的是(　　) A.Al中Al3+为配体,接受孤电子对 B.CO2晶胞为分子密堆积,配位数为12 C.C和CO2中碳原子的杂化方式相同 D.分子间氢键:HF大于H2O,HF的熔、沸点高 7.已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题: (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①1 mol 冰中有　　　　 mol 氢键。  ②用球棍模型表示的水分子结构是　　　　。  (2)已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H与O—O的夹角均为96°52'。 试回答: ①H2O2分子的电子式是　　　　　　　　,结构式是　　　　　　　　　　　。  ②H2O2分子是含有　　　　(填“极性”或“非极性”,下同)键和　　　　　　键的　　　　分子。  ③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④H2O2中氧元素的化合价是　　　　,简要说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  能力提升 8.(双选)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是(　　) A.配体是Cl-和H2O,配位数是6 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中Cl-的数目之比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 9.(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍,Z是短周期元素中原子半径最大的,0.1 mol·L-1 W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1。下列说法正确的是(　　) A.电负性大小顺序:Y>X>Z>W B.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X>W C.ZY的水溶液使红色石蕊试纸显蓝色 D.Z分别与其他三种元素组成的二元化合物均含有离子键 10.有4个系列同族元素形成的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示: ① He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.0 (d) -42.0 H2Te -1.8 根据上表中内容,下列叙述正确的是(　　) A.系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力 B.系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固 C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态 D.系列④中H2O的沸点出现反常,是因为