2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练11 氮及其重要化合物

课时规范练11　氮及其重要化合物 基础巩固 1.以下关于环境问题说法正确的是(　　) A.酸雨指的是pH<7的酸性降水 B.雷雨发庄稼的同时也会产生大量氮氧化物,造成光化学烟雾 C.加高排放废气的烟囱符合绿色化学的理念 D.用Na2S作为沉淀剂可减少水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的污染 2.中国汽车销量大幅增长,同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是(　　) A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 3.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是(　　) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 4.下列关于SO2和NO2的叙述正确的是(　　) A.均只能使紫色石蕊溶液变红 B.与水反应都发生氧化还原反应 C.均是酸性氧化物 D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液 5.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应的过程如下: 下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大 C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 6.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨,某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下,则有关说法错误的是(　　) A.在表面氢化机理中,第一步是H+的还原反应 B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下,N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体 C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定,具有能耗小、环境友好的优点 D.若竞争反应(析氢反应)的活化能显著低于固氮反应,则析氢反应的速率要远远高于固氮反应 7.硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途。 (1)实验室利用硝石(NaNO3)和浓硫酸共热制取硝酸。 ①该反应利用了浓硫酸的　　　　　　性;  ②该反应的温度不宜太高,原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。 ①写出氨气的电子式:　　　　　;  ②写出氨气催化氧化的化学方程式:  　　　　;  ③在生产过程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,则制取80 t的NH4NO3需要氨气　　　　　　 t;  (3)某混合酸1 L中含1 mol 的硝酸和2 mol 的硫酸。取该混合酸100 mL,加入5.6 g铁粉充分反应。 ①反应中可以生成NO　　　 L(标准状况);  ②向反应后的溶液再加入铁粉,能继续溶解铁粉　　　 g。  能力提升 8.(双选)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是 (　　) A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O B.④⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰 C.③中盛放的试剂是NaOH溶液 D.实验结束,取⑤中的少量产物置于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 9.某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程: 已知:NO+NO2+2OH-2N+H2O 下列说法正确的是(　　) A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B.X可以是空气,且需过量 C.处理含N废水时,发生的反应为N+5N+4H+6NO↑+4H2O D.捕获剂所捕获的气体主要是CO 10.(双选)向100 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一种反应。下列说法正确的是 (　　) A.开始时产生的气体为H2 B.AB段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1 D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g 11.某兴趣小组研究金属与硝酸的反应,进行如下实验: 实验(20℃) 现象 Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3溶液 无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO