2024年中考化学二轮考点复习：计算题

2024年中考化学二轮考点复习：计算题 1．如图为医用葡萄糖氯化钠注射液，溶液中氯化钠的质量分数为_____。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量_____（填“偏小”，“偏大”或“无影响”）。 2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如下： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g 304.8 352.6 400.4 450.4 (1)第 次加入稀盐酸后，恰好反应完全。 (2)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 3．工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中的碳酸钙的质量分数，进行实验（杂质不参加反应），测得相关数据如图所示：    (1)反应生成的二氧化碳的质量为 。 (2)计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 4．融雪剂在清除冰雪中起到了很大的作用。有一种效果好、无污染的融雪剂，其主要成分是醋酸钾[化学式是CH3COOK]。请根据化学式回答下列问题。 （1）醋酸钾的相对分子质量是 。 （2）醋酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为 。 5．下面图是某厂生产的尿素化肥包装袋上的说明。尿素的化学式为CO（NH2）2    (1)尿素是由 种元素组成的；每个尿素分子中共有 个原子。 (2)计算纯尿素中碳、氮元素的质量比。 (3)计算纯尿素中氮元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%） (4)使用该厂生产的一袋尿素化肥，理论上能为农作物提供多少氮元素？ 6．氢气被誉为“最清洁的燃料”。科学家采用光驱动甲醇(CH3OH)高效制氢，且该过程实现零碳排放，反应原理：。 (1)甲醇属于 (填“有机物”或“无机物”)，甲醇中氢、氧元素的质量比为 (最简整数)； (2)若通过该方法制得氢气3t，根据化学方程式计算需要甲醇的质量是多少？ 7．26g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）求原稀硫酸中溶质的质量分数； （2）生成溶液中溶质的质量分数。 8．某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水与酸不反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体。回答下列问题：    (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数以及所得滤液的质量。（写出计算过程） 9．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。 （1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。 （2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？（请写出解题过程）。 10．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 75 100 125 m （1）开始没有产生沉淀的原因是_____。 （2）m＝______（结果保留两位小数）。 （3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。 11．某化学兴趣小组在实验室用惰性电极电解一定质量的硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为，当硝酸银恰好完全反应时，得到293.6g溶液和3.2g氧气（不考虑气体在溶液中的溶解），计算： (1)AgNO3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)若有溶质质量分数为34%的硝酸银溶液欲配制成该实验所需的硝酸银溶液，需要加入水的质量 。 12．“天宫课堂”第二课王亚平制作的“冰球”其实是热球，其原料是过饱和乙酸钠溶液，制作反应的化学方程式为：。 (1)现有8.4g小苏打，完全反应制得醋酸钠的质量为多少克？（写出计算过程） (2)太空中过饱和乙酸钠液滴形成“冰球”过程属于化学上的 。 13．在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。