4.2元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学必修第一册 第四章· 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？ 【引入】 　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0 1 2 3 4 5 6 7 增强 增 强 增 强 增强 Al　 Si 既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 1、元素周期律 在元素周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。 1、元素周期律 周期表的左下方是 性最强的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最强的元素，是 元素；最后一个纵行是 元素。 金属 铯 非金属 氟 0族 　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0 1 2 3 4 5 6 7 增强 增 强 增 强 增强 Al　 Si 2、元素金属性强弱的比较 比较金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，金属性越 。 (1)根据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ； ②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 。 (2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性 。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe； 失去 强 增强 越强 减弱 失 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。如碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则金属性：Na＞Mg； ③金属单质间的置换反应。如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu； ④元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性 。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na。 (3)根据金属活动性顺序判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe＞Cu。 提醒　金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 越强 越弱 2、元素金属性强弱的比较 6 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，非金属性越 。 (1)根据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 ； ②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 。 (2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断 ①非金属单质越易跟H2化合，其非金属性 。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br； 得到 得 强 增强 减弱 越强 3、非元素金属性强弱的比较 7 ②气态氢化物越稳定，其非金属性 。如稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl； ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性 。如酸性：H2SO4＞H3PO4，则非金属性：S＞P； ④非金属单质间的置换反应。如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I； ⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就 。如还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S。 越强 越强 越弱 3、非元素金属性强弱的比较 8 4、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数（价电子），而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 。 (1)最高正化合价＝ 序数＝原子 电子数(O、F除外)。 (2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝ 。 失去或偏移 得到 8 最外层 8 族 元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系 请填写出图中序号所示内容。 ① ②_____ ③ 　④_____　 ⑤