广西南宁三中2023-2024学年高二下学期3月阶段性学业测试化学试卷

2022级高二阶段性学业测试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Zn-65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( A.水结冰体积增大与氢键有关 B. 神舟系列飞船使用的耐高温结构材料SisN4属于共价晶体 C. 食品膨松剂NaHCO;受热分解时只破坏离子键 D. SiO;超分子纳米管具有分子识别和自组装特征 2. 下列化学用语表述在确的是( A. Cu*的价电子排布式:3d&4sl B. SiH的球棍模型: C. MgCl的电子式::di:Mg:Ci: D. HO分子的VSEPR模型; 3. 下列说法正确的是( ) A.Mg的第一电离能高于A1,则A1的金属性强于Mg B. O2是非极性分子,则O;也是非极性分子 C. 分子晶体中分子间作用力越大,对应的物质越稳定 D. 杂化轨道只用于形成o键或用于容纳未参与成键的孤电子对 4. 氢化纳、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示,下列说法在确的是( ) oNat.C- A 在NaC1晶体中,每个晶胞含有4个NaC1.分寸: B.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:4 C. 上述四种晶体中,干冰晶体的熔点最低 D. 石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,还有范德华力,是过渡晶体 5..下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 明矶做净水剂:A1+2HO=A1O;+4H B. 酸性条件下KIO;溶液与KI溶液发生反应生成I:10+5I+6H =3I+3HC C. NaHCO;溶液与少量Ba(OH溶液反应:HCO5+Ba2t+OH:=BaCO;l+HO D. 醋酸溶液与澄清石灰水反应:2CHCOOH+Ca2++2OH=Ca(CHCOO)+2HC o. 丙 晴(CH=CHC三N)是一种重要的有机化工原料,下列说法正确的是( ) A. 该分子含有手性碳原子 B. 碳原子的杂化方式有sp?、sp3 C. 该分子中所有原子都位于同一平面 D. 能发生加成、取代反应,不能发生氧化反应 高二阶段性学业测试 化学试题 第1页 共7页 7. M为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 28gCH=CH;和CO的混合气体中所含原子数可能为4N B. 1L1mol·L-1H2S溶液中含有的H数目为2N C. 1mol[Cu(NH)l*中所含o键的数目为12NA D. 18g冰晶体中含有的氢键数目为4N 8. 利用下列装置和试剂进行实验,设计合理且能达到实验目的的是( 行用 ) ##1# CuSO.溶液 ① ② 先生成蓝色沉淀 析出深蓝色晶体 后沉淀济解 得到深蓝色溶液 甲 乙 丁 A. 甲装置可分离Fe(OH;胶体和NaC1溶液 B. 乙装置可制备无水AIClb固体 C. 丙装置可探究铁的析氢腐蚀 D. 丁装置中现象可证明与Cu*结合能力:NH>OH>HC 9. X、Y、乙、W、O为原子序数依次增大的前四周期元素,Y元素原子的价层电子排布是 nsnp”,乙元素原子与X元素原子形成的XZ分子与Y,分子的价电子总数相同,W元素原 子的M层只有一个电子,O元素为金属元素,且O元素原子的+1价离子的M层电子轨道 全充满。下列说法正确的是( ) A.O元素位于元素周期表的d区 B. 简单离子半径:W>Y>Z C. 元素的第一电离能:Y>乙>X D. X、乙形成的化合物一定是极性分子 10. 下列对有关事实的解释错误的是( 事实 选项 解释 _ 熔点:AIF>AICh AIF;为离子晶体,AICb;为分子晶体 E 酸性: CFCOOH的相对分子质量小于CCbCOOH CF:COOH>CClCOOH 不同溶剂中I的溶解度: C CCl>HC b、CCL为非极性分子,而HO为极性分子 结合氢离子的能力: D 甲基是推电子基团,使CH3NH分子中的N原子 CH3NH>NH; 提供孤对电子的能力强于NH;分子中的N原子 B.B C.C A.A D. D 高二阶段性学业测试 化学试题 第2页 共7页 11. 常温下,向10.00mL0.1mol.LMOH碱溶液中滴加0.1mol.L盐酸,溶液的pH及导电能力随滴 加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 V(盐酸)/mL A. MOH的电离方程式为MOH=M++OHB. 水的电离程度:b>c>a C. b点溶液中c(Cr-)-c(M)+c(MOH) D. c点溶液中c(cr)>c(M)>c(H')>c(oH-) 12. “腊合成”以其中的Fe*配合物为催化中心,可将NH2OH与NH;转化为腊(HeNNH2) 行。 其反应历程如下所示。 NH: H0 已知耕(HNNH)的燃烧热为642kJ·mol!.