2024年中考化学二轮考点复习流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图： 已知：氯气能与水反应生成盐酸等物质，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳。 (1)写出Cl2在自来水净化时的用途： 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)写出反应②的化学方程式 。该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和一种常见的液体。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是 。 2．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有 。 (2)请写出固体B的主要成分是 （填化学式）。 (3)加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为 。 (4)在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下： 实验 温度℃ Ca（OH）2用量/g K+浸取率/% a 25 2.5 72.4 b 40 2.5 86.55 c 40 3 90.02 d 60 3 91.98 c X Y 91.45 ①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验 （填编号）为最佳生产条件。 ②推测实验e中的X、Y的数值可能为 （编号）。 A．50；3            B．30；3            C．35；2.5            D．60；2.5 (5)若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾 吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。 3．我国每年对金属的需求巨大，金属资源的回收再利用一直是我国实现可持续发展的重要项目。某电器的废旧电路板中还有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：。 (1)操作①为 ，金属板在与稀硫酸反应之前一般要进行粉碎处理，粉碎的目的是 。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是 Ni Fe（填“＞”或“＜”）。 (3)固体 A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入稀硫酸后过滤，其反应方程式为 。 (4)金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。处理铜时选用稀硫酸并通入氧气优于选用浓硫酸的原因是 。 4．人类的日常生活与工农业生产都离不开水。自来水厂净水流程如下： (1)常用的净水絮凝剂为氯化铝（AlCl3），氯化铝属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)通过过滤池可以去除水中的______杂质（填字母序号）。 A．泥沙 B．树叶 C．可溶性钙镁化合物 (3)在整个净水流程中，用到了多种分离混合物的方法。如：过滤、 。 5．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取。因为粗盐中含有杂质、泥沙等，必须经过提纯才能使用。 A  某兴趣小组进行粗盐提纯实验，步骤见下图：    （1）操作②名称是 ，该操作中用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在 处； （2）操作③蒸发，如果蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是 ； （3）提纯实验前，称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到晶体，该实验精盐的产率是 。 （4）经过上述方法得到的氯化钠晶体为 （填“混合物”或“纯净物”） B  提纯时常用下列操作步骤： ①用稍过量的除去； ②过滤； ③用稍过量的除去； ④用稍过量的除去 ⑤用稍过量的除去等。则： （1）正确的操作顺序为 （填序号）。 （2）加入溶液，其目的之一是除去，还有一个目的，其反应的化学方程式为 。 6