2024年中考化学二轮专题训练-流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：    （1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 （合理即可）。 （2）混合器内需要进行的操作是 。 （3）利用方解石作原料生产纸张的优点是 （合理即可）。 （4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 （合理即可）。 （5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为 （合理即可）（写1个）。 2．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。 请根据以上信息回答下列问题： （1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。 （2）反应池中发生反应的化学方程式为 。 （3）操作①的名称是 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）。 （4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。 3．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“混合加热室”发生的主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 (4)写出氧化室中发生反应的化学方程式 。 4．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下: 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)操作 2 的名称是 。 (2)工艺流程中, 水解属于 变化。 (3)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 。 (4)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 生成TiCl4和一氧化碳， 该反应的化学方程式为 。 (5)写出钛合金的一种用途 。 5．除去难溶性杂质后的粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。利用化学和物理方法除去CaCl2、MgCl2的两种工业方法如下，请完成下列小题。 (1)化学除杂流程 已知：Mg(OH)2为难溶于水固体。    ①步骤Ⅰ分离溶液A和固体C的操作为 。 ②步骤Ⅰ发生两个复分解反应，补全两个反应 反应1： + 反应2： + ↓。 ③步骤Ⅱ目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，步骤Ⅱ发生反应方程式为 ， 。 (2)物理除杂流程    ①溶液D中的溶质，除NaCl外，还有 。 ②为使稀NaCl溶液转化为饱和NaCl溶液循环利用，需要进行的操作是 。 6．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：    （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和 （填化学式）。 7．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： （1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ； （2）滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ； （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 8．金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和甲醇(CH3OH)主要生成过程如图： 查阅资料：钛在常温