第三章 晶体结构与性质 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 课后测试 一、单选题 1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（） A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 2．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（　　） A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 C．火箭使用偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定 3．下列有关金属的说法正确的是（） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 4．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的 D．由玻璃制成的圆形玻璃球 5．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（　　） A．“冰十六”的密度比液态水小 B．“冰十六”与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 6．下列描述中，正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．稀有气体都不能形成双原子分子 C．形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力 D．离子化合物中一定只含有离子键 7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．Na2O B．H2O C．Na2O2 D．Na2S 8．下列物质属于分子晶体的是（　　） ①冰 ②二氧化硅 ③碘 ④铜 ⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅③⑤ D．仅①③⑤ 9．用轰击金属原子得到。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。X可与Cl形成分子，Y与Cl形成的一种化合物能以的形式存在。X、Y的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是（　　） A．在分子中存在配位键 B．中Y采取杂化 C．为正八面体形结构 D．化合物XY的晶体类型为离子晶体 10．通过下列实验可以从废银催化剂(、和少量)中回收银： 下列说法正确的是（　　） A．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接 B．浸出生成等物质的量的，若使用浓硝酸，利用率更高 C．还原过程反应的离子方程式： D．已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8 11．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　） A．CH4和H3O+ B．和SO2 C．O3和CO2 D．N2和 12．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是(　　) ①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下，SiCl4是液体　③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4的熔点高于CCl4的 A．① B．①② C．②③ D．①②③④ 13．下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B．能与酸反应，可用于制作红色涂料 C．浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D．是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 14．白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（　　） A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中 D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8 15．下列说法中不正确的是（　　） A．非金属元素间不可能形成离子键 B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C．含有离子键的物质不可能是单质 D．单质中不一定含有共价键 16．下列关于晶体的说法错误的是（　　） A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体 B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′