第二章 分子结构与性质 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 课后测试 一、单选题 1．下列事实与氢键有关的是（　　） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HCl的稳定性强于HBr 2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　） A． B． C． D． 3．下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列物质中只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S 5．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（　　） A．离子键 B．离子键与共价键 C．极性共价键 D．非极性共价键 6．下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：X＜Y＜Z B．物质的稳定性：A＞C C．E和F中存在的化学键类型完全相同 D．常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液 7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　） A．将 SO2 通入水中 B．将 HCl 通入水中 C．烧碱溶于水 D．硫酸氢钾溶于水 8．三草酸合铁酸钾( )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： 。下列说法错误的是（　　） A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B． 中铁离子的配位数为 6 C． 中 C原子的杂化方式为 sp2 D．CO2 分子中σ键和π键数目比为1：1 9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能：O>N>C>H B．分子中C和N的杂化方式相同 C．基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态 D．该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N 10．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A．HCl气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．碘升华 11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　） A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 12．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头"方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头"方式重叠构建而成的是（　　） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 13．工业上制备粗硅的反应为，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是 A．1个CO分子内只含有1个键和2个键 B．键能：C-H>Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定 C．键长：C-Si<Si-Si，因此熔点：SiC>Si D．键长：C-C<Si-Si，因此C的还原性大于Si的还原性 14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　） A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 15．下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（　　） A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区 B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F C．因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点 D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族 16．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　） A．HBr和CO2 B．NH3和NH4Cl C．KOH和NaCl D．H2SO4和Na2SO4 17．下列说法正确的是（　　） A．气态单质分子中一定含有非极性共价键 B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键 18．下列叙述中正确的是（　　） A．NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2