2024年中考化学复习专题流程题

2024年中考化学复习专题：流程题 1．化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。 注： ①升高温度可以加快反应速率。 ②稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4。 ③H2O2受热易分解为H2O和O2。 (1)在实验室中进行该操作A时,玻璃棒的作用是 ，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的 上。 (2)“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+ 2H2O。溶解时可观察到的实验现象是 。 (3)“置换”过程中发生的化学反应方程式为 。 (4)“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是 。 (5)化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。 实验编号 烧杯中所加试剂及其用量 反应 温度 反应 时间 溶解的金属 Cu的质量 粉碎后的含铜废电路板 稀硫酸与H2O2的混合溶液 a 30g 100mL 400C 10minn 0.54g b 30g 100mL 600C 10min 0.42g c 30g 100mL 400C 5 min 0.25g ①实验a、c的目的是探究反应 对溶解的Cu的质量的影响。 ②实验b溶解的Cu的质量比实验a的小，主要原因是 。 2．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含FeSO4（质量分数为a%）、Fe2（SO4）3（质量分数为b%）及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图： 已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3（SO4）2（OH）6。 ②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。 ③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFe3（SO4）2（OH）6 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4 (1)NaFe3（SO4）2（OH）6中铁元素的化合价为 ，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。 (2)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用 。 A．空气      B．H2O2      C．MnO2       D．O2 其理由是 。 (3)“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为 。 (4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，证明已洗涤干净。 (5)已知固体废渣质量为m，理论上可产生铁红的质量为 （列式即可）。 3．为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下： （1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为 。 （2）写出步骤②中反应的化学方程式 。（任写一个） （3）步骤③的操作是 ，固体B的化学式为 。 （4）写出固体D的一种用途： ，滤液a和b中相同溶质的名称为 。 （5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于 g。 4．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般还有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题：    (1)称取3.0g粗盐样品时，在电子天平上放一张称量纸，然后按 键，用 （填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示3.0g。操作1的原理是 ，此操作中玻璃棒的作用是 ；操作2的名称是 ，其中用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、 ；实验结束后计算精盐的产率为 。 (2)如果该产率超过100%，可能的原因是___________（填序号）。 A．食盐没有全部溶解就进行过滤 B．操作2溶液飞溅 C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损 (3)溶解粗盐滴加适量的水，目的是___________（填序号）。 A．将粗盐全部溶解 B．减少过滤和蒸发的时间，提高实验效率 C．防止食盐未能全部溶解，造成产率偏低 D．加快食盐的溶解速度 5．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.0