2024年中考化学二轮考点复习：计算题

2024年中考化学二轮考点复习：计算题 1．工业用二氧化碳和氨气(NH3)合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，计算1.7t氨气完全反应，理论上合成尿素的质量(请写出计算过程)。 2．9.2g乙醇在一密闭容器中燃烧（乙醇耗尽），产生8.8g二氧化碳及一定质量的一氧化碳和水。 计算：（1）若9.2g乙醇完全燃烧，最多可生成二氧化碳质量。 （2）乙醇燃烧所消耗氧气的质量。 3．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其化学式为C5H10O5请计算。 (1)核糖中氢、氧两种元素的质量比是 （填最简整数比）： (2)核糖中碳元素的质量分数为 。 4．在这场突如其来的新冠肺炎疫情中，消毒成了人们关注的话题，“84”消毒液常 用于公共场所消毒，它的有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO）。请计算。 （1）次氯酸钠的相对分子质量是____________。 （2）次氯酸钠中钠元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 5．A原子与B原子的质量比为a：b，而B原子与碳－12原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程） 6．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。    请计算： (1)第1次充分反应后，生成氢气的质量是 g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数(保留1位小数)。 7．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应，共生成2.2g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O (1)Na2CO3样品的质量为 g。 (2)100g稀硫酸的溶质质量分数为 (写出计算过程)。 (3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 8．为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。 (1)完全反应后产生氧气的总质量为___________。 (2)样品中氯酸钾的纯度是多少___________？ 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 9．利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，消耗二氧化碳的质量为44kg时，产生氧气的质量是多少？ 10．初冬是流感高发期，“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药，生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），可从茴香中提取。 (1)莽草酸由 种元素组成。 (2)莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为 。 (3)2个莽草酸分子中含氢原子的个数为 个。 (4)葬草酸属于 （填“化合物”或“氧化物”）， 11．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在270℃时分解：。现称取碳酸氢钠固体16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。请计算生成碳酸钠的质量 。（计算结果请保留一位小数） 12．将40g稀硫酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀硫酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。当加入15ml稀硫酸时溶液中的溶质是 。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 13．航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验： 将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某同学为了测定泡腾片中的NaHCO3的含量，先将装有20.00g水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g某泡腾片（成分见图1）投入水中并搅拌；当质量不再变化时，他又向烧杯中分次加入2.00g10%的稀硫酸（担心NaHCO3没有全部反应，见图2），总质量变化如下表：    编号 ① ② ③ ④ ⑤ 操作 刚投入 1分钟 2分钟 加入2.00g稀硫酸 再加入2.00g稀硫酸 总质量/