2024年中考化学提高复习---计算题

2024年中考化学提高复习 计算题 1. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。 （1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为______； （2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水______（填“前者”或“后者”）多。 2. “碧螺春”茶叶享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。 请计算：（1）单宁酸中碳、氧元素的质量比为多少。 （2）单宁酸中的质量分数最小的是 元素。 3．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 4.氢氧化锂(LiOH)和NaOH的化学性质相似。神舟飞船内可用盛LiOH的过滤网吸收人体呼出的，以降低的含量。若用LiOH完全吸收165g，生成和，理论上需要LiOH的质量是多少？ 5. 高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。若制得59 kg Ni，计算参加反应的碳的质量。（写出计算过程及结果） 6．下图是我们化学课中用到的水电解器。    (1)下列的电解器中2号试管内得到的是 ； (2)要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。 7.某样品由氧化铜和铜组成。取15g该样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。    (1)15g所取样品中含氧化铜的质量为 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。 8.实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：    (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 9．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ． （2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量． 。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 10. 某兴趣小组用10g镁条与含硫酸质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。其中 （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______g。 （2）写出常温下镁表面氧化的化学方程式______。 （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 11．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过　 　（填“甲”“乙”或“丙”）点。 （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 12．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验。 (1)请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为 ，NaOH的相对分子质量为 ； (2)求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl） (3)请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图。（请用黑色签字笔作图） 13．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如“图所示。 （1）参加反应的CuO质量为　 　g。 （2）从流程可以得出铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 （3）若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （4）若反应消耗11.2 g Fe，则理论上该流程得到绿矾的质量为　 　g。 14．工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl