第二章 分子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是 A．电负性大小顺序： B．Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 C．X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点 D．和均具有漂白性，但漂白原理不同 3．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的H2O2溶液，再浓缩为30%溶液时，适宜的方法是(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) A．常压蒸馏 B．加压蒸馏 C．减压蒸馏 D．加生石灰后常压蒸馏 4．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．键能：Si-Si<C-C B．和中C、Si化合价均为-4价 C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同 D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键 5．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O =Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．Na＋的结构示意图： B．H2O的电子式： C．HCl为非极性分子 D．的空间构型为平面三角形 6．化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．W的杂化方式为 C．分子的空间结构为三角锥形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的比多个中子 B．常温下，12g石墨中含有的键数目为 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为 D．标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为 8．下列分子的中心原子采用sp3杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①SO3；②SO2；③H2S；④CS2；⑤NH3；⑥CCl4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 9．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．C1-C1的p-pσ键电子云图形： D．SO3的VSEPR模型： 10．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( ) A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同 B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同 C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯代物只有1种 11．下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 12．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是 ①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取 ②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物 ③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个 ④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差 A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 13．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．CH4 14．下列判断正确的是 A．HIO各原子都满足8电子结构 B．液态钠可用作核反应堆的传热介质 C．探究物质性质基本程序：观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．化学键可以使原子相结合，但不能使离子相结合 15．用代表阿伏加德罗常数的值。已知：，若反应中消耗了，下列说法错误的是 A．转移的电子数目为 B．断裂的“”键数目为 C．生成的非极性键数目为 D．消耗的分子数目为 二、非选择题 16．回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 (3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。 (4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。 A．气态氢化物的稳定性： B．两元素的电负性： C．高价含氧酸的酸性： D．常温时，硫单质为固态