2024年湖南省长沙市中考化学一轮复习 第三单元物质构成的奥秘课件

命题点1　构成物质的微粒 第三单元　物质构成的奥秘 命题点2　分子的性质 命题点3　元素及元素周期表 1. 构成物质的基本粒子(10年5考) 构成物质的基本粒子有______、______、______。(1)由_____成的物质，如氧气、干冰、C60等。(2)由_____构成的物质，如金刚石、铁、铜等。(3)由_____构成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。 分子 原子 离子 分子 原子 离子 命题点1　构成物质的微粒 2. 分子与原子的区别与联系(10年2考) 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子 原子是_________中的最小粒子 区别 在化学变化中分子_____再分 在化学变化中原子_____再分 联系 化学性质 化学变化 可以 不能 3. 用分子、原子观点解释物质的变化 (1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子间的_____发生变化(如图1)。 (2)在化学变化中：构成物质的分子分裂成______，_____重新组合成新的分子(如图2)。 间隔 原子 原子 4. 原子及其结构(1)原子的构成 【归纳总结】①原子______电性(原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反)。(10年3考) ②在原子中，核电荷数＝________＝____________。(2023.8C) ________(带____电) 原子 原子核(带____电) 质子(带____电) _____(不带电) 核外电子 负 不显 质子数 核外电子数 正 正 中子 ③a.构成原子的粒子有质子、中子和核外电子等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子， 例如普通氢原子核内无中子； b.同一原子中质子数不一定等于中子数；c.质子数不同，原子种类一定不同。 (2)原子结构示意图(如钠原子) 电子层 电子数 原子核 质子数(或核电荷数) (3)原子最外层电子数与元素化学性质的关系 种类 最外层电子数 化学性质 金属原子 一般小于4个 易_____电子，不稳定 非金属原子 一般多于4个(H、B除外) 易_____电子，不稳定 稀有气体 ___个(氦为___个) 不易得失电子，稳定 结论 一般情况下，最外层电子数相等的原子，其元素化学性质相似(氢、氦除外) 失去 得到 8 2 (4)相对原子质量 ①相对原子质量＝ ，单位为___，常省略不写。 ②相对原子质量≈质子数＋中子数。 1 5. 离子(1)概念：_____的原子或原子团叫做离子。[2022.14C] (2)形成 带电 原子 原子 阳离子， 阴离子 失去电子 得到电子 (3)分类①阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Mg2＋。②阴离子：带负电荷的原子或原子团，如S2－。(4)表示方法：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，且数字在前，符号在后，如铜离子______。(5)意义 Cu2＋ 1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 6. 原子与离子的区别 　 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示意图 构成微粒间 的关系 核内质子数_____ _____核外电子数 核内质子数_____ _____核外电子数 核内质子数_____ _____核外电子数 等于 大于 小于 微粒 区别 与联系 (或=) (或>) (或<) 微粒区别　　　与联系　 原子 离子 阳离子 阴离子 电性 不显电性 显正电性 显负电性 相互转 化关系 1. (2023长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识，错误的是(　　)A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质B. 相同原子可以构成不同的分子C. 原子核里的质子数等于核外电子数D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 A 2. (长沙真题组合)判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。(1)原子是不显电性的粒子， 不显电性的粒子不一定是原子(2019.14A) (　　) (2)离子是带电的粒子， 但带电的粒子不一定是离子(2022.14C)(　　)(3)原子得到或失去电子就变成离子(2012.13D)(　　)(4)分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子(2023.15C)(　　) √ √ √ √ 3. (2022长沙41题4分)(1)某原子的结构示意图如图所示， 该原子的核电荷数为____，核外有________个电子层。 17 3(或三) (2)该原子的最外层电子数为____，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子达到稳定结构。(3)该原子所形成的离子与钠离子所形