2024届高三化学二轮复习专题14：水溶液中的离子平衡 导学案

祁阳市高中化学名师工作室2024届高三化学二轮复习专题 2024届高三化学二轮复习专题 高考试卷选择题突破专题十四： 水溶液中的离子平衡 【新课程标准】 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算 【命题热点及近五年考频考题】 2023年湖南卷T12；2023年海南卷T14；2023年河北卷T8；2023年河北卷T14；2023年辽宁卷T15；2023年全国新课标T13；2023年全国甲卷T13； 2022年湖南卷T10；2022年山东卷T14；2022全国乙卷T13；2022年湖北卷T15；2022年海南卷T14；2022江苏卷T12 2021湖南卷T9；2021海南卷T13；2021浙江卷T15；2021全国甲卷T12；2021辽宁卷T15；2021湖北卷T14；2021天津卷T10；2021江苏卷T13； 2020全国l卷T13；2020年全国Ⅱ卷T12；2020山东卷T15；2020浙江卷T17、T23；2020天津卷T7；2020北京卷T11; 2019浙江卷T21；2019江苏卷T14；2019天津卷T13；2019海南卷T14 【研磨典题】 【例题】（2023年海南卷改编）25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确（ ） A. c(Na2CO3)=0.6mol.L-1时，溶液中c(OH-)＜0.01mol.L-1 B. Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大 C. 在水中H2CO3的Ka2＜4 x 10-11 D. 0.2mol.L-1的Na2CO3溶液和0.3mol.L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)＜2 x 10-4mol.L-1 【解题方法】 【答题要素】 1．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 2.一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 (3)pH与稀释倍数的线性关系 3．外界条件对弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的影响以CH3COOH ⇋CH3COO－＋H＋为例，填写表格： CH3COOH CH3COO— + H+ 条件变化 平衡移动方向 n(H+) c( H+) 导电能力 Ka 加水 升温 加酸 HCl (g) 冰醋酸 加碱 NaOH(s) 加盐 NaAc(s) NH4Cl(s) NaCl(s) 5．酸碱中和滴定 Ⅰ、巧抓“五点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (3)抓“恰好完全”点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析:向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示(a点为反应一半点,b点呈中性,c点恰好完全反应,d点NaOH过量一倍) a点:溶质为CH3COONa、CH3COOH,关系:c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)； b点:溶质为CH3COONa、CH3COOH,关系:c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) c点:溶质为CH3COONa,关系:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)； d点:溶质为CH3COONa、NaOH，关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。 Ⅱ、滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用（分布分数类） T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： (1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式： ①H2C2O4 ⇌ H＋＋HC2O4－， Ka1＝ ②HC2O4－ ⇌ H＋＋C2O42－， Ka2 = (2)根据A点，Ka1＝10－1.2，根据B点Ka2＝10－4.2。 (3)在pH＝2.7的