2024届高三化学二轮复习专题13：化学反应速率及化学平衡 导学案

祁阳市高中化学名师工作室2024届高三化学二轮专题复习 2024届高三化学二轮复习专题 高考试卷选择题突破专题十三： 化学反应速率及化学平衡 【新课程标准】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【命题热点及近五年考频考题】 2023年：湖南卷T13，山东卷T13，全国新课标卷T12，浙江6月卷T14，浙江1月卷T14，北京卷T3，辽宁卷T13 2022年：湖南卷T6，T12，T14;浙江卷T20;辽宁卷T12;河北卷T11;海南卷T8;江苏卷T10，T13;广东卷T13，T15;山东卷T10。 2021年：湖南T11；广东T4；辽宁T11；浙江T5；海南T8；江苏T14；北京T14；河北T13；浙江T18、T20。 2020年：全国II；江苏T15。 2019年：江苏T15；浙江T19、T22。 【研磨典题】 【典例】．（2023年·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)CO (g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．x1＜x2 B．反应速率：v正b＜vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 [解题策略] 一、读题看图像——一看面、二看线、三看点、四看趋势 二、解题想规律——联想平衡移动原理，分析改变条件对反应速率、化学平衡移动的影响 三、答题作判断——利用原理、结合图像，作出判断。 【答题要素】 1.化学反应速率的计算 2.外界条件对化学反应速率的影响 3．化学平衡状态的判断 (1)等——“正逆相等” ①同一物质(两种表述)：v(正)＝v(逆)、断键数＝成键数。 ②不同物质：V正X/X的化学计量数 ＝V逆Y/Y的化学计量数 (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变可说明达到平衡状态。 ①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度及百分含量等保持不变。 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。 ③有色体系的颜色保持不变。 4.分析化学平衡移动的一般思路 注意：“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件:原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 (2)恒温恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)。 ①气体体积不变的反应：平衡不移动。②气体体积可变的反应：平衡向气体体积增大的方向移动。 5.化学平衡移动的判断方法 （1）依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡被破坏的瞬间的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。 ①若外界条件改变，引起 v正>v逆 ，则化学平衡向正反应方向移动； ②若外界条件改变，引起 v正<v逆，则化学平衡向逆反应方向移动； ③若外界条件改变，虽能引起 v正 和 v逆 变化，但变化后新的 v正′和 v逆′仍保持相等，则化学平衡不发生移动。 （2）依据浓度商 (Q) 判断 通过比较浓度商 (Q) 与平衡常数 (K) 的大小来判断平衡移动的方向。 ①若 Q>K ，平衡向逆反应方向移动。 ②若 Q=K ，平衡不移动。 ③若 Q<K ，平衡向正反应方向移动。 6.化学平衡常数及其应用 (1)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K(逆)。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 (2)与反应热的关系，一般情况下： (3)与物质状态的关系 由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 ①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中； ②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。 化学平衡常数应用： (1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K大说明反应进行的程度大，反应物的平衡转化率大；K小说明反应进行的程度小，反应物的平衡转化率小。 (2)利用K可判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热