2024届高三化学二轮复习专题9：化学反应机理 导学案

祁阳市高中化学名师工作室2024届高三化学二轮复习专题 2024届高三化学二轮复习专题 高考试卷选择题突破专题九：化学反应机理 【新课程标准】 化学反应速率 知道化学反应速率的表示方法，了解化学反应速率测定的简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应，活化能对化学反应速率的影响。 化学反应的调控 认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。知道催化剂可以改变化学反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 【主要考查方向】 化学反应历程,催化剂与反应历程的关系、催化剂与活化能的关系、中间产物的判断和反应的选择性等,几乎渗透到了化学学科的各项核心素养。 试题常以图像为载体，以陌生的反应历程方程式或示意图为主要信息源,高起点(题目陌生度高,往往用词新颖) , 低落点(考查的思维简单) ,从微观视角来考查反应机理，考查点集中在题目信息采集处理、能量、速率、 平衡、结构、反应等关键考点。由于形式较新颖,能比较好的考察学生阅读和理解题目信息能力，且考察难度、深度比较容易调控,广度易于辐射到各模块,预计在今后几年的高考中仍会是命题热点。 【命题热点及近三年考频考题】 【研磨典题】 【典例】（2023·浙江卷）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是（ ） A. E6-E3=E5-E2 B. 相同条件下，O2的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ C可计算Cl-Cl键能为:2E2-E3 KJ/mol D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【解题方法】 1、机理图与分子模型结合题的一般解法 (1) 认真审题，获取信息。通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储，从中找到与问题相关的有效信息。 (2) 联系已知，合理解读。从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已知知识整合，重组为新知识。 (3) 对照选项，联想迁移。逐一分析各选项，找到要考查的知识点，结合知识融合加以联想和迁移，从而使问题迎刃而解。 2、能量变化与反应历程图解题策略 (1)正确理解催化剂 ① 一般不特殊指出均指正催化剂，催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能； ② 催化剂不能改变平衡转化率与反应的反应热； ③ 催化剂需要合适的温度：温度过低，活性低；温度过高，催化剂可能失活。 3、催化反应机理题的解题思路 （1）通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物 中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　]”标出 （2）逐项分析得答案 根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 【答题要素】 一、基元反应、过渡态理论相关知识点 1．基元反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应都称为基元反应。基元反应是指反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应（一步完成）。 例如： SO2Cl2→SO2+Cl2 单分子反应. NO2+CO→ NO+CO2 双分子反应 2NO2 → 2NO+O2 双分子反应 2.反应历程：反应物按什么途径，经过哪些步骤，才能转化为最终产物。选择适当的反应途径，可以使热力学由预期转变为现实。又称反应机理。 3．非基元反应的反应机理：许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应： ①I2I＋I(快) ②H2＋2I === 2HI(慢) 其中慢反应为整个反应的决速步骤。 化学反应方程式往往表示总反应，它由若干基元反应组成，全部基元反应按一定顺序排列的总和，就成为该反应的反应机理。 4.活化分子和活化能 在化学反应中，能量较高，能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值称为活化能。 活化能大小决定反