2024届高三化学二轮复习专题5：离子反应方程式和离子共存 导学案

祁阳市高中化学名师工作室2024届高三化学二轮复习专题 2024届高三化学二轮复习专题 高考试卷选择题突破专题五： 离子反应方程式和离子共存 【新课程标准】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式； 4. 结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题热点及近五年考频考题】 1、离子方程式正误判断 2023年：2023浙江6月9题；2023浙江1月7题；2023湖南卷5题；2023全国卷9题；2023•北京卷6题 2021年：全国乙卷T9、T27(4)，浙江卷T13，全国甲卷T26(2)，湖南卷T17(5) 2、离子推断及共存 2022年湖北卷T4；2022年全国乙卷T3；2021年湖南卷T12；2021年天津卷T9；2020年江苏卷T4； 【考情预测】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。信息“新”、内容别致、陌生度高是这部分考题的特点，它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。 【备考策略】 关注教材中常见的离子方程式或者教材中的电极反应，利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式包括两种类型:一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平。 【研磨典题】 离子反应方程式 【典题1】下列反应的方程式不正确的是（ ） A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的： B．（2022·全国卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．（2022·浙江卷）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．（2022·福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 【解题方法】 离子方程式正误判断的一般思路： 【答题要素】 离子方程式的正误判断 (1)是否以客观事实为依据：铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑。 (2)是否守恒：即离子方程式两边质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑。 (3)电解质拆分要正确： 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑。 (4)要注意阴阳离子配比： 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。 (5)注意反应中的“量” 有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。 若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O 若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O ①与量有关的离子方程式的书写 书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。 如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH−=CaCO3↓+CO3—+2H2O； ②离子反应中的优先原理 a．优先氧化原理(或优先还原原理) 书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。②根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。③分步计算。先判断过量，后计算。 b．优先沉淀原理：若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 ③多离子反应分析： 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。