第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于乳酸分子的说法错误的是 A．乳酸分子中既有键又有键 B．O—H键的极性强于C—H键的极性 C．乳酸分子之间能形成氢键，分子内也能形成氢键 D．乳酸分子是只含有极性键的极性分子 2．理论化学模拟得到一种离子，结构如图所示。下列关于该离子的说法正确的是 A．N原子的杂化方式为 B．1个离子中含有10个键 C．该分子的空间结构为三角锥形 D．所有原子均满足8个电子结构 3．SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A．a=8 x=3 b=2 B．a=6 x=3 b=2 C．a=4 x=2 b=3 D．a=6 x=2 b=3 4．关于原子轨道杂化的说法正确的是 A．CH4分子的键角与其分子中杂化轨道间的夹角相同 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中的1s轨道和2p轨道重新混杂，形成的一组能量相同的新轨道 C．CH4分子中的碳原子通过sp3杂化改变了原子轨道的形状、方向和数目，使原子的成键能力增强 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键和容纳孤电子对 5．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是 A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价 B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化 C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高 D．已知Si-C键键能为akJ/mol，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ 6．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是 A．电负性： B．能形成分子间氢键，也能 C．是极性分子，是非极性分子 D．一氯胺与浓盐酸混合可产生 7．下列有关物理量大小比较正确的是 A．相同温度和压强下，熵值： B．分子间氢键数量： C．水溶性： D．已知 ； ，则 8．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A． B． C． D． 9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A．原子半径：r(Al)<r(S) B．电负性：χ(O)<χ(S) C．第一电离能：I1(N)<I1(F) D．键角：NH<H2O 10．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氢气中，分子的数目为 B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 C．中，键的数目为 D．标准状况下，和混合后气体分子数为 11．以下属于非极性分子的是 A．HCl B．O3 C．NH3 D．SiCl4 12．不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基和等代谢产物，还能与、NO、CO等信号分子相互作用，调控植物的生长发育。下列说法正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．为非极性分子 C．羟自由基的电子式为： D．的结构示意图为 13．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 14．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 15．磷、砷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。黄砷的分子结构与相似。下列说法正确的是 A．黄砷比白磷更稳定 B．的空间构型为平面三角形 C．与中的键角相等 D．黄砷的熔点高于白磷 二、非选择题 16．按要求完成下列填空： (1)胆矾的化学式：_______；生石灰的化学式：_______；写出H2O的空间构型：_______。 (2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：_______。 (3)炭和浓硫酸反应的化学方程式：_______。 (4)相同条件下，冰的密度比水小的原因是_______。 17．回答下列问题： (1)有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E.C2H4 F.C2H6 G.H2 H.H2O2 I.H—CN J.CO2 K.HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是__； ②既含有σ键，又含有π键的是__； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__； ④水分子