2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 。 2．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：    (1)图中反应③的基本反应类型为 。 (2)足量的氢氧化钠吸收SO2生成NaHSO3，写出此反应的化学方程式： 。 (3)反应④为分解反应除了生成SO2和NaCl外还生成了一种常见物质，其化学式： (4)用海水晒盐的方法得到食盐，属于 变化(填“物理”或“化学”)；写出产品NaCl的一种用途： 。 3．学以致用是化学学科特点。在化妆品中用氧化锌可作为紫外线吸收剂,其一种生产工艺如下： (1)推测草酸的化学式是 ； (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作A”的名称是 ，在实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 ；实验室常用的研磨仪器是 ； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。 4．碳酸氢铵一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢的一种流程如图所示:资料:“合成”步骤中发生的反应为N 2+ 3H22NH3，氮气极易溶于水，易挥发。 高温高压 (1)标出氨气中氮元素的化合价 (2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。 (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 该步骤在较低温度下进行的原因是 （写一条即可）。 (4)“循环”的目的是 。 5．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4.2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： （1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。 （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。 （3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 6．Na2SO3在食品、印染等行业中有着广泛的应用。某研究小组设计了以下实验流程，用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。 （1）操作a的名称是 。 （2）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称是 ，其中硫元素的化合价为 。 （3）SO2与CO2具有相似的化学性质，根据CO2与NaOH的反应，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。 （4）若64gSO2全部转化为Na2SO3，理论上生成Na2SO3的质量是 g。 7．某化工厂的生产流程如下图所示： (1)生产流程①的基本反应类型是 反应。 (2)二氧化碳中碳元素的化合价是 。 (3)生产流程④中有关反应的化学方程式为 。 (4)生产流程③中要得到7.4千克熟石灰，至少需加入 千克的水。 8．为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。 (2)在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。 (3)请写出第②步所发生反应的化学方程式 。 (4)在第③步操作中