精品解析：天津北京师范大学静海附属学校 (天津市静海区北师大实验学校)2023-2024学年高二上学期第二次阶段检测（期中）化学试题

北师大静海实验学校2023-2024学年第一学期高二年级 第二次阶段性评估 化学试题 考试时间：60分钟　满分：100分 一、单项选择题 1. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ②④⑤ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ②③⑤ 2. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 3. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 的燃烧热为，则电解的热化学方程式为 B. 完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 C. 已知，则的燃烧热 D. 均含有的溶液与溶液反应放热 4. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 5. 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A. B. C. D. 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 6. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数： 7. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是 A. 时，熵减小 B. 恒温恒压下，且的反应一定能自发进行 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 8. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A. B. Y点反应向逆反应方向进行 C. X点时 D. X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 9. 在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. 达a平衡点5min内-1 C. a点CO2的平衡转化率为25% D. 其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 10. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 11. 下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A. B. C. Fe3＋ D. 12. 下列事实能证明是弱酸的是 A. 的溶液能使石蕊变红 B. 的溶液与足量反应，产生标准状况下 C. 常温下，相同浓度的和溶液，： D. 可以用稀溶液除去锅炉中的水垢 13. 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A. B. C. D. 14. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A. 少量的通入溶液中： B. NaCN溶液中通入少量的： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 15. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3 16. 室温下，由水电离出c(H+)=1.0mol/L的溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B. 向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D. 向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小 18. 丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线代表硫氰酸溶液与关