2024年中考化学二轮复习高频考点突破流程题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：流程题 1．化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题： （1）溶液 A 中的阳离子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： （只写一个）。 （2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为 。 氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 （3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式： 。 2．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图： （1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 ． （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ． （3）操作a的名称为 ． （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ． 3．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2∙6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制备高纯六水氯化锶的过程如图所示。请回答： (1)步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为 ；加适量稀硫酸是为了生成沉淀 (写化学式)进入滤渣。 (2)阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成 沉淀进入滤渣，步骤③调节pH应至少大于 ，调节溶液pH宜选用下列试剂 (填字母编号)。 物质 Sr(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 13 7.0 1.9 沉淀完全pH > 14 9.0 3.2 A 稀硫酸    B 氢氧化钠    C 氧化锶粉末    D 氢氧化锶粉末 (3)步骤④的操作是 (填名称)、降温结晶；步骤⑤洗涤晶体最好选用下列试剂 (填字母编号)。 A 水    B 稀硫酸    C 氢氧化钠溶液  D 氯化锶饱和溶液 (4)步骤⑥用50~60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2∙6H2O。选择该温度的原因 。 4．过氧化钙（ CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）气体X是 。用澄清石灰水检验X的化学方程式为 。 （2）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是 。下列做法正确的是 （填序号）。 a．滤纸边缘高于漏斗边缘    b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁        d．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 （3）过氧化钙 （填“是”或“不是”）氧化物。 5．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：    ①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②反应①的化学方程式为 。 ③反应②属于 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为 （填写化学式）。 ④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是 （填写序号）。 A．可以将硫酸铜变为铜 B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得 C． 用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解 D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染 ⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到 （填写现象），即可判断硫酸过量。 6．波尔多液是一种农药，由Ca（OH）2 溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含