2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯+剩余物质质量 175.6g x 226.8g 252.4g 282.4g (1)x＝_____________g； (2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________； (3)第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。 2．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。某学生取15g的石灰石和足量的稀盐酸于烧杯中，待其充分反应后，称得烧杯的总质量比原来少了4.4g。请回答以下问题： （1）生成的二氧化碳质量为______g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 3．预防新型冠状病肺炎的消毒剂过氧乙酸（C2H4O3）是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，请回答下列问题： （1）过氧乙酸的相对分子质量是 多少； （2）过氧乙酸中碳、氢、氧的元素质量之比是多少； （3）152 克过氧乙酸中含有氧元素质量是多少克。 4．抗生素的滥用已经是当今中国医疗的一大顽疾，为了有效避免抗生素的滥用造成的危害， 我们努力在食品中寻找天然抗生素作为药品的必要补充。大蒜素是一种大蒜提取物，具有广泛的抗菌作用，它的主要成分为二烯丙基硫醚（C6H10S2），请计算： （1）C6H10S2中碳元素和氢元素质量比为_____ 。 （2）C6H10S2的相对分子质量为_____。 （3）求 292g C6H10S2中硫元素的质量_____。 5．小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图1所示的实验。 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 262.2 300 (1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 (2)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体解答过程） 6．某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）。 (1)当滴加盐酸质量为 g时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。图中a点对应的溶液中含有的微粒符号： 。 (2)计算该盐酸实际的溶质质量分数 。（计算结果保留到0.1%） (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量 。 (4)久置的盐酸质量分数变化的原因 。 7．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号) A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 (2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数 。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 8．某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 烧杯与所盛物质质量/g 174.0 171.0 169.0 168.0 167.4 167.4 计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）该大理石中碳酸钙的质量分数； （3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 9．碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)纯碱样品中碳