2024年中考化学二轮专题复习：流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1．某兴趣小组从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，回答下列问题： (1)步骤①中的Fe与空气中的氧气和 （写化学式）作用容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的措施 。 (2)操作a的名称是 ，所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯，玻璃棒的作用是 。 (3)写出金属铜的一种用途 。步骤①发生反应的化学方程式为 ； (4)步骤②的现象为：固体部分溶解， （补全现象）； (5)理论上所得到的硫酸亚铁晶体中硫酸亚铁的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 2．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图： 请回答下列问题： (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)MoO3中钼元素的化合价为 。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，写出反应①的化学方程式 。 (4)反应③说明氢气在高温下具有 性。 3．回答下列问题 (1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下： ①结合图分析，趁热过滤的原因是 ②操作a的名称是 ③滤液2的溶质是 4．工业上以粗盐(含少量、杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： （1）步骤①中发生反应的基本反应类型是 反应。 （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 （3）验证步骤②中已完全转化为的方法是 。 5．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。 已知反应②： (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 (2)写出反应①的化学反应方程式： 。 (3)②中“搅拌”的作用是 。 (4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是______（填标号）。 A．34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟 B．35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟 C．35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟 6．物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。 (1)海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用以下流程进行提纯。 ① 流程图中操作X为 。 ② 加入适量盐酸的目的是 。 ③ 滤渣甲中所含物质的化学式为 。 (2)氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。 ① 氢氧化钠溶液变质是与空气中的 发生反应。 ② 为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入 至过量，将记录的数据绘制成如图所示坐标图。则该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。 ③ 写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式 。 7．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： (1)Ca(OH)2俗称： ，其溶液的pH 7(选填“＞”“＜”或“＝”)。①反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 和 (填化学式)。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 (4)将精盐水制成食盐晶体的方法是 。 8．实验小组的同学设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示。 (1)样品溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”），试剂甲的化学式为 ， (2)第III步实验还可观察到的现象是 。 (3)证明药品中含有氢氧化钠的证据是 。 (4)滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 。 9．海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： ，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式