甘肃省酒泉市实验中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

酒泉市实验中学2023-2024学年第二学期3月月考试卷 高二化学 命题、校对：李兴文 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 国 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；请将答案写在答题卡上。） 1.符号“2p”没有给出的信息是() 时 A.能级 B.电子层 C.电子数 D.电子云在空间的伸展方向 知 2.下列说法正确的是() A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 樊 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中，ⅡA族与A族元素原子的核电荷数都相差1 3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() A.CO、H,SB.NH,、HCl C.P CCla D.C2H CH, 4.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H02、C02、BF、HC0OH等。 下列说法正确的是 () A.HO2分子的空间结构为直线形 B.C02分子为非极性分子 C.BF3分子中B原子为sp杂化，分子为三角锥形 D.CHC00H分子中C原子均为sp杂化 器 羲 5.下列有关化学用语的说法中正确的是() H A0,和0互为同位素。 B.甲基的电子式为 H:C. C.基态Fe2+价层电子排布式为3d H 都 28 2p D.基态碳原子价电子的轨道表达式为 6.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是() 潮 A.[He]2s22p2 [He]2s22p B.[Ne]3s23p [He]2s22p 馨 C.[Ne]3s2和[He]2s22p D.[Ne3s和[NeBs23p 7.当镁原子的核外电子排布由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，以下认识正确的是() A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B.激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利原理及能量最低原理 卷 C.转化后位于3即能级上的两个电子可能处于同一原子轨道，且自旋平行 D.转化后镁原子与硅原子的电子层结构相同，化学性质相似 8.根据下列五种元素的电离能数据（单位：k」mo),判断下列说法不正确的是(） 元紫代号 1 3 14 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 s 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.Q元素可能是0族元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C,U元素可能在元素周期表的p区 D.原子的价层电子排布式为s2仰的可能是T元素 9.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，不正确的是 () A.W元素的第一电离能可能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z元素的简单阴离子的电子层结构均与R元素原子相同 C.X、W、Y、Z四种元素中电负性最大的是X D.若X元素位于第MA族，则原子核外P能级上未成对电子数最多的是Y元素 10.下列分子所含碳原子中，既有$p3杂化，又有$p杂化的是() A乙酪H】B丙烯腈用 C.甲醛 11.维生素B,可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作 H 用，其结构简式如图所示。维生素B溶于水的过程中要克服的 微粒间作用力有()》 A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键 C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力 12.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是()】 COOC,H, ) few个omeg 13.某化合物的分子式为AB,A属于第VIA族元素，B属于第VIA族元素，A和B在同一周期，它 们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB,分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是() A.AB,分子的空间结构为V形 B.A一B键为极性共价键，AB,分子为非极性分子 C.AB2与H,O相比，AB2的熔沸点比H,O的低 D.AB,分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H,O分子间能形成氢键 14.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子核 外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z3)具有40个价电子，下列说法错误的是() A.简单离子半径：Y<Z B.XO的空间构型为平面三角形 C.Y03中心原子的杂化方式为sp杂化 D.X、Y、Z的电负性：Y>X)Z 二、问答题（本题包括4小题，共58分；请将答案写在答题卡上。） 15.(14分)如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 试回答下列问题。 (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道：p电子的原 子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为s“仰+，其p电子云在空间