6.2 化学反应的速率与限度 课后训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 课后训练 一、单选题 1．决定化学反应速率的内因是（　　） ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．2021年9月24日，《Science》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶催化。下列叙述错误的是（　　） A．该合成过程中的能量转化形式主要是光能转化为化学能 B．该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率 C．该合成过程中所需的氢气可通过电解水制取 D．该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义 3．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（　　） A．加快了反应的速率 B．降低了反应的活化能 C．改变了反应的历程 D．增大了反应的平衡常数 4． 铁粉投入到足量的 的稀硫酸的烧杯中， 时铁粉刚好全部溶解（假设反应后溶液体积不变），下列表示这个反应的速率正确的是（　　） A． B． C． D． 5．将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为（　　） A．υ(N2) = 0.04mol/(L·min) B．υ(H2) = 0.02mol/(L·min) C．υ(NH3) = 0.03mol/(L·min) D．υ(NH3) = 0.04mol/(L·min) 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0。下列说法错误的是（　　） A．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变 B．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 C．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．温度升高会提高NO2的平衡转化率 7．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　） A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K= C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 8．关于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（　　） A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D．升高温度能加快反应速率 9．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A．增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 10．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（　　） A． B． C． D． 11．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应。下列叙述正确的是（　　） A．反应速率：二者相同 B．反应中转移的电子总数：二者相同 C．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 12．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）﹣1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　） A．48 mol•（L•s ）﹣1 B．36 mol•（L•s ）﹣1 C．24 mol•（L•s ）﹣1 D．12 mol•（L•s ）﹣1 13．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　） A．2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C．2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 14．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量