2024年中考化学复习专题：科学探究题

2024年中考化学复习专题：科学探究题 1．小雨同学阅读课外资料得知，双氧水分解除了二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：（其他可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g 氧化铜　0.5g ③ 1.2g 二氧化锰　0.5g （1）上述实验测量的“待测数据”是 ； （2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； （3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜； 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂； 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 ； 【实验拓展】小雨同学从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确 。 A．二氧化锰一定是催化剂 B．同一个反应可能有多种催化剂 C．催化剂一定能加快反应速率 D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 E．对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果 2．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 [提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？ [猜想与假设]： 猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 [分析与推理]： 分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。 分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。 分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 （①②③填化学式），可能存在的溶质是 和 。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。 [设计并实验]： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 [拓展延伸]： 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 （填化学式）沉淀。 实验室保存电石应注意 。 3．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 (填标号)。溶解时用到的玻璃仪器有 (填标号)，配制好的溶液装入带有 塞子的试剂瓶中。 A 胶头滴管   B 酒精灯   C 量筒   D 烧杯   E 玻璃棒 【实验2】按如图所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低，据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 (2)U型管中液面高度发生变化的原因是 。 (3)上述结论的证据不充足，理由是 。 【实验3】按图所示装置进行实验。 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性； ii. 实验步骤如下： ①查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。 (5)步骤④中，若观察到 (填现象)，发生反应的方程式为 ，证明CO2与NaOH发生了化学反应，CO2与NaOH