3.3.1盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类水解 第一课时 盐类的水解 素 养 目 标 1. 掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系 2. 能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3. 理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式 学习目标 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 ①强酸（六大强酸） HCl、HBr、HI、H2SO₄、HNO₃、HClO₄ ②强碱（四大强碱） KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ 谁强显谁性，都强显中性。 下列盐溶液显酸性的是（） A AlCl3 B NaAlO2 C Na2SO4 D K2CO3 【练一练】 ①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK ⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨KBr ⑩NaF 以上溶液中，呈酸性的有 ， 碱性的有 ，中性的有 。 ③④⑦⑧ ①⑤⑥⑩ ②⑨ 【练一练】 【探究2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？ H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl后： NH4Cl Cl– + NH4+ NH3·H2O 减小 增大 + c(H＋) ＞c(OH－) 使得 NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动， 最终使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。 离子方程式为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ 总反应为：NH4Cl +H2O ⇌NH3·H2O + HCl 【探究3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？ CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+ 结合生成弱电解质—CH3COOH，使水的电离平衡向右移动， 最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 离子方程式为：CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 总反应为：CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH +NaOH H2O H+ + OH– 纯水中： c(H＋) =c(OH－) CH3COONa = CH3COO_ + Na+ 加醋酸钠： + CH3COOH 减小 增大 c(H＋) ＜c(OH－) 使得 【探究1】NaCl溶液为什么呈中性？ c(H＋) = c(OH－) c(Na＋) = c(Cl－) NaCl电离产生的Na+ 和Cl– 均不能与水电离产生的H+ 和 OH– 相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡。 不反应 不反应 加NaCl后： NaCl Cl– + Na+ 纯水中： H2O H+ + OH– 三、盐类的水解 1、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2、实质： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成弱电解质 有弱才水解，不弱不水解，谁弱谁水解 有弱才水解，不弱不水解，谁弱谁水解 试分析FeCl3 NaClO (NH4)2SO4溶液显酸碱性的原因 【思考与讨论】 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 第一步(主要) HCO3－ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ ＋ 总离子方程式： Na2CO3的水解： H2O ⇌ OH－ ＋H＋ CO32－＋H2O ⇌OH－＋HCO3－ HCO3－＋H2O ⇌OH－＋H2CO3 ＋ H2O ⇌ OH－ ＋H＋ H2CO3 Na2CO3的水解分两步进行，第一步是CO32－与水电离出来的H＋结合生成HCO3－，第二步是HCO3－又与H＋结合生成H2CO3，使水的电离平衡向右移动， 最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。 第一步水解后溶液显碱性，抑制了第二步水解，故第一步的水解程度远远大于第二步，平衡时H2CO3的