5.1.3硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫酸 铅蓄电池 医药 化肥 农药 酸洗 试剂 干燥剂 炸药 化学工业之母 工业上常用硫酸的年产量来 衡量一个国家的化工生产能力 学习 目标 第3课时 硫酸 PART 01 PART 02 了解浓硫酸的三大特性。 认识硫酸在相关反应中体现的性质。 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 [学习任务一]　硫酸的制备与用途 【请阅读课本第4页图5-4以上硫酸的用途及工业制备内容】 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 1.硫酸的工业制法 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段) ②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段) 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 SO3+ H2O == H2SO4 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2.硫酸的用途 1. 物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸) ③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热 [学习任务二]　浓硫酸的性质 2. 浓硫酸的特性 初识篇：空气水分 “第一次在空气中遇见你，我就想要拥有你的全部，和你相遇后我便有了沸腾的感觉，全身散发出大量的热！” 体现浓硫酸的什么性质？ 浓硫酸溶于水会放出大量热，稀释时要注酸入水，不断搅拌。 2. 浓硫酸的特性 热恋篇：结晶水合物 “就算你变成结晶水被其他化合物占有，我也能找寻到你的气息，强烈吸引你，再次和你相拥！” 体现浓硫酸的什么性质？ 实验验证 描述现象 结论 2. 浓硫酸的特性 吸水性 硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂 杯中液面上升 吸收空气中的水蒸气 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收晶体水 2. 浓硫酸的特性 重逢篇：有机化合物 “即使你支离破碎变成原子去到有机物的世界里，我也会将有机物中的氢原子和氧原子重新组合成你！” 体现浓硫酸的什么性质？ 2. 浓硫酸的特性 黑面包实验 【实验2】取20g蔗糖放入烧杯中，加入约20ml浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蔗糖急剧膨胀、发黑，形成类似面包的黑色柱状固体，烧杯内壁有水雾，有刺激性气味气体产生。 实验原理： 吸水性：浓硫酸遇水放出大量热 脱水性：C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 强氧化性：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 1 对象 有机物（含H、O原子，无H2O） 2 本质 有机物中H、O原子，按2∶1的比例 脱去后生成H2O 3 注意 反应生成了水 （2） 脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去 【对比分析】 吸水性与脱水性 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____ ___________________脱 去,剩余黑色的炭 区别 _____________ ____________________ _________________ 应用 _________ 气体、 液体中的水分子 氢、氧元素按水的组成比 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,只含 有氢元素和氧元素 作干燥剂 有水为吸 无水则脱 【思考与交流】 按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由. （3） 强氧化性 ①与非金属单质反应 0 +6 +4 +4 请设计实验检验三种产物 仪器连接如下： 检验水（白色固体为蓝色） 检验二氧化硫（品红褪色） 除去二氧化硫（溶液褪色） 检验二氧化硫是否除尽 检验二氧化碳（溶液变浑浊） ②与金属的反应 【实验5-3】 能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与Cu反应实验探究 实验现象： 加热时左侧试管内有气泡生成 中间试管中的品红溶液褪色 右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。 n（氧化剂）：n（还原剂）= Cu+ 2H2SO4（浓） == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O △ 1 ：1