2025届高三化学一轮复习 专项练习课时规范练10 硫及其重要化合物

课时规范练10　硫及其重要化合物 基础巩固 1.下列实验中能证明某气体为SO2的有(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A.用硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性 3.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　) A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用 D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏 4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　　) 选项 SO2通入的溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性: H2SO3>H2SiO3 5.将一定量锌与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸充分反应后,若锌完全溶解同时产生0.8 mol气体,将反应后的溶液稀释得400 mL,测得溶液中c(H+)=2 mol·L-1,则下列叙述中错误的是(　　) A.气体中SO2和H2物质的量比为6∶1 B.反应中共消耗锌52.0 g C.所得气体应该为SO2和H2的混合物 D.反应共转移电子1.6 mol 6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生变化的离子方程式为4H++2Fe2++O22Fe3++2H2O C.溶液酸性:A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 7.将气体X通入BaCl2溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生成。则X、Y不可能是(　　) 选项 X Y A SO2 H2S B SO2 Cl2 C NH3 CO2 D Cl2 CO2 能力提升 8.(双选)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.该脱硫过程中FeSO4可循环利用 B.由脱硫过程可知,氧化性Fe2(SO4)3<S<O2 C.脱硫过程中O2间接氧化H2S D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等 9.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　) A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与N反应生成了S D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化 10.(双选)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下: 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确的是(　　) A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HS B.曲线c所示溶液中发生反应:2Ba2++O2+2SO2+2H2O2BaSO4↓+4H+ C.与曲线a、b、c对比,可知曲线d所表示的过程中N是氧化SO2的主要微粒 D.依据该实验预测0.2 mol·L-1的KNO3溶液(无氧)不可以氧化SO2 11. “臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱、黄碱、硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。