2024年中考化学江苏地区一轮复习第14课时常见的酸和碱

第14课时　常见的酸和碱 认识常见酸、碱的性质和用途。 一、 酸碱指示剂 1. 常见的酸碱指示剂有　　 　 　　 、　　 　　　 。其中, 　　 　　　　与酸作用会变成　　　色,与碱作用会变成　　　　色; 　　　 　　与碱作用会变成　　　　色。  2. 酸碱指示剂遇酸溶液或碱溶液变色,实际上是酸中的　　　　或碱中的 　　　　与指示剂发生化学反应使指示剂变色。难溶性的酸、碱　   (填“能”或“不能”)使指示剂变色。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 红 蓝 无色酚酞溶液 红 H+ OH- 不能 二、 常见的酸及酸的性质 1. 浓盐酸与浓硫酸的物理性质及用途: 浓　酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态、气味     挥发性     用　途     无色、有刺激性气味的 液体 无色、黏稠的油状液体, 无气味 易挥发 不易挥发 制造药物;除铁锈;胃酸 的主要成分,可帮助消化 (合理答案均可) 作化工原料、作干燥剂 (合理答案均可) 2. 浓硫酸的特性:① 脱水性;② 吸水性;③ 强腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时,一定要将　　　　沿着烧杯壁慢慢倒入 　　　　中,并　　　　　　　　　　　　,切不可　　　　　　　 　　。浓硫酸稀释时会　　　　热量。  4. 浓盐酸敞口放置在空气中,一段时间后质量　　　　,溶质质量分数 　　　　;浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后质量　　　　,溶质质量分数　　　　。 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 将水倒入浓硫酸中 放出 减小 减小 增大 减小 5. 酸的化学性质(具有通性的原因是　　　　　　 　　　　　　　):  (1) 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊溶液变成　　　　色,不能使　 　  溶液变色。  (2) 活泼金属+酸 　　　　+　　　　(基本反应类型:　　　　　　)。 反应条件:Ⅰ. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;Ⅱ. 　 　  。例如, 　   　　　　　 　(此反应可用于制　　　　)(举一例,写出化学方程式)。  在不同的酸溶液中都含有H+ 红 无色酚 酞 盐 氢气 置换反应 在金属活动性顺序中,金属必须位于氢前面 酸要除浓 硫酸、硝酸之外 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑(或Zn+2HCl ZnCl2+H2↑) 氢气 (3) 金属氧化物+酸 　 　　+　　　(基本反应类型:　　　　　　)。 例如,① 　   　　　　 (举一例,写出化学方程式),现象是　   　　 (此反应常用于除铁锈)。  ② 　　　　　　　 　　　　　(举一例,写出化学方程式),现象是黑色固体消失,溶液变为蓝色。  盐 水 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2O) 红棕色固体消失,溶液变为黄 色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(或CuO+2HCl CuCl2+H2O) (4) 碱+酸 　　　　+　　　　(基本反应类型:　　 　　　　,此反应又称为　　　　　　)。  例如,　　　　　　　 　　　　　　　(举一例,写出化学方程式)。  (5) 盐+酸 　　　　+　　　　(基本反应类型:　　　　　　　)。  反应条件:　 。 例如,　　　　 　　　　　　　　　　(举一例,写出化学方