6.2.3 化学反应的限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 第3课时 化学反应的限度 【核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：在理解可逆反应的基础上，认识化学反应的限度 2.证据推理与模型认知：能从反应物、生成物浓度的变化推理出化学反应速率的变化，从而认识化学平衡状态的建立过程 3.科学态度与社会责任：了解控制反应条件在生产生活中的应用，加深化学理论知识和生产生活的联系 【教学重难点】 重点：认识可逆反应及其特征 难点：了解并会判断化学平衡状态 P48 认识可逆反应 1.可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应 2.表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ⇌”连接 3.特点： 一、可逆反应 同一条件下 反应物不能完全(100%)转化为生成物 2. 14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O 2H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 14CO2、14C、14CO 1. 以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 【课堂练习】 及时演练 . 3.在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2 进行反应： 2NO2 ⇌2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（ ） A.2 mol NO、0.75 mol O2 B.1 mol NO2、1.2 mol NO C.2 mol NO D.0.7 mol O2 D 时间t V正 V逆 V正=V逆 V 反应速率 达到平衡 0 t1 1.化学平衡状态的建立 二、化学反应的限度 7 2.化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。简称化学平衡。 3.化学平衡状态的特征 ①逆:可逆反应 ②等:v(正)= v(逆) ≠0 ③动:动态平衡 ④定:各组分的浓度和含量保持不变 ⑤变:条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的平衡 (研究对象) (本质) (平衡标志) 4.化学反应的限度 当达到化学平衡状态此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。 转化率 = 转化的量 起始的量 ×100％ 1.判断正误 (1)任何可逆反应都有一定的限度( )(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( ) (4)化学反应的限度是不可改变的( ) 【课堂练习】 √ √ √ × 2.下列说法不正确的是(　　) A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变 3.对于可逆反应M＋N ⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 C C 4.如图是可逆反应3X2＋Y2 ⇌2N2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A.t1时，只有正方向反应没有逆方向反应B.t2时，反应已达到平衡状态C.t2～t3，反应物的浓度减小D.t2～t3，处于静止状态，反应不再发生 B 三、化学平衡状态的判断 1.从速率判断：ν正 = ν逆 ≠0 ①同一种物质:该物质的生成速率与消耗速率相等 νA·正 = νA·逆 ②不同种物质: 速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向的速率 以 mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) 为例 (一)直接判断法 ν正(A) ν逆(B) ＝ A化学计量数 B化学计量数 我们该如何判断一个反应是否到达了化学平衡状态？ 13 2.各成分的含量保持不变 ①各物质的浓度保持不变(不一定相等，也不一定成系数比) ②各组成成分的含量(物质的量