2024年浙江省中考科学总复习 课件 第35课时　常见的化学反应

第三篇　物资科学（二） 第35课时　常见的化学反应 一、物质的变化与性质 1.物理变化：没有生成 　新物质　⁠的变化。 2.化学变化：生成新物质的变化。 3.物理变化和化学变化的根本区别是有无 　新物质生成　⁠（微观上：是否生成新分子）。 新物质 新物质生成 ⁠ ⁠1　物理变化和化学变化 课前预热　 1.物理性质：不需要发生 　化学　⁠变化就能表现出来的性质。物理性质主要包括：状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。 2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等。 化学 ⁠ ⁠2　物理性质和化学性质 1.（2023·丽水）近年来丽水市内全城旅游兴起，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　D　） A.磨碎豆子 B.采摘茶叶 C.压榨甘蔗 D.酿制米酒 D 二、氧化性和还原性 1.物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。 例　H2＋CuOH2O＋Cu 在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，被氧化，具有 　还原性　⁠；氧化铜失去氧， 　被还原　⁠，具有氧化性。 2.氧化反应中，提供氧、具有氧化性的物质叫做氧化剂。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有 　氧化性　⁠，是常见的氧化剂。 还原 性 被还原 氧化性 ⁠ ⁠3　氧化反应、还原反应 1.氢气和一氧化碳 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成。 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 ⁠ ⁠4　氢气和一氧化碳具有还原性 氢气 一氧化碳 还原性 反应 H2＋CuO Cu＋H2O CO＋CuO Cu＋CO2 装置 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 还原性 现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成。 黑色固体变红色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染。 2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先 　检验纯度　⁠，防止与空气混合受热时发生 　爆炸　⁠。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。 检验纯度 爆炸 2.（2022·绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。下列说法正确的是（　B　） B A.海绵铁是一种纯净物 B.Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价 C.上述反应中涉及的氧化物只有2种 D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 3.（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　⁠。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 　氧化性　⁠（填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于  　盐　⁠类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 氧化性 盐 三、化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 　一种　⁠物质的反应 A＋BAB 多变一 分解反应 由一种物质生成 　两种或两种以上　⁠其他物质的反应 ABA＋B 一变多 一种 两种或两 种以上 ⁠ ⁠5　化学反应的特点及基本类型 反应 类型 概念 表达式 置换 反应 由一种单质跟一种 　化合物　⁠反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BCB＋AC 一换一 复分解反应 由两种化合物 　相互交换成分　⁠，生成另外两种化合物的反应 AB＋CDAD＋CB 相互交换 化合物 相互交换成分 4.（2023·温州）三碘化氮（NI3）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：2NI3N2↑＋3I2↑。该反应属于（　A　） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 A 四、化学反应中的能量变化 1.化学反应中往往伴随着 　能量　⁠的变化。有热量放出的化学反应叫 　放热　⁠反应，吸收热量的化学反应叫 　吸热　⁠反应